MODELOS ATÔMICOS

MODELOS ATÔMICOS

1. Modelo de Dalton (1803)

   • Átomos são partículas minúsculas, maciças, esféricas, indivisíveis e neutras.
     • Os átomos são diferenciados pela massa, tamanho e propriedades para formar elementos químicos diferentes.
       • Esse modelo fazia uma analogia à estrutura de uma bola de bilhar.

2. Modelo de Thomson (1898)

   • O experimento com raios catódicos mostraram que todos os átomos contêm partículas com carga negativa (elétrons).
     • Visto que o átomo é neutro, cargas positivas também deveriam existir.
       • Átomos são divisíveis e maciços.
         • Modelo pudim de passas.

3. Modelo de Rutherford (1911)

   • O experimento com prtículas alfa mostraram que a eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo., que é denso e possui carga positiva (prótons).
     • Em 1932, o cientista Chadwick descobriu a terceira partícula subatômica, o nêutron. Dessa forma, o modelo de Rutherford passou a ter os nêutrons no núcleo junto aos prótons.
       • Átomo não é maciço.
         • Modelo planetário.

4. Filósofos gregos Leucipo e Demócrito (aproximadamente, 450 a.C.)

   • Tudo seria formado por minúsculas partículas indivisíveis.
     • Daí a origem do nome “átomo”, que vem do grego a (não) e tomo (partes).
       • Apenas hipóteses.

5. Modelo de Bohr (1913)

   • Aperfeiçoa o modelo de Rutherford
     • Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo.
       • Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual.
         • Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz.
           • Níveis de energia são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.

6. Modelo de Sommerfeld (1924)

   • Os níveis energéticos são compostos por subníveis.
     • Os elétrons percorrem órbitas elípticas na eletrosfera, ao invés de circulares.

7. Erwin Schrodinger (1926)

   • Os elétrons passam são partículas-onda.
     • O princípio da incerteza afirma que não podemos saber ambos, a energia e a posição de um elétron. Portanto, à medida que aprendemos mais sobre a posição do elétron, sabemos menos sobre sua energia e vice-versa.
       • Elétrons têm uma propriedade intrínseca chamada spin e um elétron pode ter um de dois possíveis valores de spin: spin-up ou spin-down.
         • Dois elétrons quaisquer ocupando o mesmo orbital devem possuir spins opostos.
           • Um orbital atômico é definido como a região de um átomo que possui a localização mais provável do elétron em 90% do tempo.

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