DE LA MAQUINA DE VAPOR AL CERO ABSOLUTO

DE LA MAQUINA DE VAPOR AL CERO ABSOLUTO

1. Bosquejo historico

   • Maquinas térmicas
     • 1698 Thomas Savery
       • 1ª maquina térmica
         • Basado en la idea de Edward Somerset
     • Joseph Black
       • Aclaro la distinción entre calor y temperatura
     • Robert Boyle
       • "El calor de una sustancia material se comporta como un fluido elástico"
         • Fluido llamado el "calórico"
     • En 1804, la evolución de la tecnología era empírica
       • N. Sadi Carnot
         • Planteo el principio del funcionamiento de las maquinas
           • "El trabajo aprovechable depende de la temperatura de los cuerpos"

2. El principio de la conservación de la energia

   • "La energía suministrada debe convertirse en otro tipo de energía"
     • "Energía interna" del sistema
   • James Prescott Joule
     • 1ª ley de la termodinamica
       • Sí, a un sistema asilado le suministramos una cierta cantidad de energía mecánica W
         • Provoca un incremento en la energía interna del sistema U

3. El camino hacia la segunda ley

   • R. Clausius
     • 2ª ley de la termostática
       • "En todo proceso reversible e isotérmico, el cociente Q/T depende de los estados final e inicial, ambos en equilibrio"
         • Basandose en que, el proceso a que esta sujeta la subsantcia operante de la maquina es "ideal" y "reversible"

4. El concepto de entropia

   • Cambio en la entropia
     • "Un sistema solo intercambia calor con otro cuerpo, para garantizar que en cada estado intermedio, alcanza un equilibrio."
   • La entropia es una función de estado
     • "La entropia de un sistema en sus estados inicial y final, no dependen de la naturaleza del proceso"

5. Procesos irreversibles. Sistema abiertos

   • Procesos ideales e isotérmicos
     • La ganancia (o perdida) de entropía sel sistema se compensa por la perdida (o ganancia) de entropía de los alrededores
   • Procesos Adiabatico
     • Condiciones totales de aislamiento
     • No intercambia ninguna forma de energia con sus alrededores

6. Aplicaciones selectas

   • Lord Kelvin
     • Principio de la degradacion de la energia
       • Los procesos irreversibles ocurren continuamente en la naturaleza
       • Hay una cantidad de energía derivada, que no es convertible en trabajo útil.
       • "El calor de la rección"
         • Reacciones "Endotérmicas"
         • Reacciones "Exotérmicas"
   • Ley de Hess
     • El calor absorbido por una rección química es el mismo
   • Entropia es una mediada de la "falta del grado de restricción"
     • Reglas de las fases de Gibbs

7. Diagrama de estado de una sustancia real

   • Ecuaciones de estado
     • Relaciones entre las variables p,V,T
     • Se unen en un "Punto Critico"
       • Señala los valores de temperatura y presion
   • Calor latente
     • Calor transferido que se emplea en licuar al solido
     • Temperatura de transcripción multiplicada por la diferencia en las entropias de las dos fases

8. La búsqueda del cero absoluto

   • Cero absoluto
     • "Regiones frias alcanzadas en la actualidad por los seres humanos"
     • Principio de Nernst-Simon
       • "El limite del cambio de entropía en cualquier proceso entre estados de equilibrio tiende a cero cuando T es cero"
   • Termometría
     • Técnica que se adopta para realizar mediciones
       • Establece una unidad de medicion
       • Determina las "Escalas de temperatura"

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