TEORÍA DE LEWIS

TEORÍA DE LEWIS

1. Símbolos de Lewis

   • Los símbolos de Lewis son una representación de los átomos de  acuerdo con la teoría de Lewis. Colocamos puntos en los lados del símbolo hasta un máximo de 4  y después después emparejamos emparejamos puntos hasta alcanzar alcanzar un octeto.

2. Estructuras de Lewis

   • Las estructuras de Lewis son una combinación de símbolos de  Lewis que representa la transferencia (enlace iónico) o  compariióción (en l ace cova l t en t e) d e e l tec t rones en el enlace  químico

3. Polaridad de los enlaces. Electronegatividad

   • En los enlaces covalentes entre átomos distintos, la nube de carga  tiende a desplazarse hacia el átomo más electronegativo, dando  lugar a una polarización del enlace (enlace covalente polar).  Hay una separación separación de cargas: cargas: una carga parcial parcial positiva positiva (+ ) sobre  el átomo menos electronegativo y una carga parcial negativa (–)  sobre el más electronegativo

4. Enlace iónico y enlace covalente

   • ENLACE IÓNICO En la estructura de Lewis de un compuesto iónico: ENLACE IÓNICO El símbolo de Lewis del ion metálico no tienen puntos si ha  perdido todos los electrones de valencia. Se indican las car g as de los iones.
   • ENLACE COVALENTE Regla del octeto: en la estructura de Lewis cada átomo está  rodeado rodeado de 8 electrones electrones. Excepción: Excepción: el átomo de H solo puede  tener 2 electrones en la capa de valencia. La compartición de un par de electrones da lugar a un enlace  covalente simple

5. Orden de enlace y energía de enlace

   • Orden de enlace y energía energía de enlace Atendiendo al número de pares de electrones compartidos, los  Orden  de  enlace  y  energía energía  de  enlace enlaces se clasifican en simples, dobles y triples. Se dice que el  orden de enlace es 1, 2 y 3, respectivamente.  En general, para un determinado par de átomos enlazados, cuanto  mayor es el orden de enlace, menor es la longitud del mismo y  mayor es la energia del enlace.

6. Cargas formales

   • Cargas formales A veces, aun existiendo varias estructuras plausibles para una  molécula algunas tienen más peso que otras Las cargas formales Cargas formales molécula, algunas tienen más peso que otras. Las cargas formales  permiten estimar cuál o cuáles serán predominantes. La car g a formal de un átomo en una estructura de Lewis es la  diferencia entre el número de electrones de valencia en el átomo sin  enlazar y el número de electrones que se le asigna en la estructura  de Lewis (un electrón electrón por cada enlace que forme el átomo más  todos los electrones no enlazantes del átomo).

7. Reonancia

   • En ocasiones, se puede escribir más de una estructura de Lewis  aceptable sin que ninguna de ellas tenga más peso. En ese caso, se  RESONANCIA dice que hay resonancia

8. Geometría de las moléculas. Teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (TRPEV)

   • Teoría  repulsión repulsión  pares  electrones electrones  valencia valencia  (TRPEV) (TRPEV) modelo de estructuras de Lewis para predecir geometrías de  moléculas, conocida como teoría de repulsión de pares de  electrones de valencia (TRPEV): Los pares de electrones se repelen entre sí, tanto si están en  pares enlazantes como solitarios. L os pares d e electrones so li i taros se ext i den d en m á s que los  pares de electrones enlazados. El orden de fuerzas repulsivas es: par solitario – par solitario – par enlazante – Los p ares de electrones se dis p onen alrededor de un átomo de  par solitario  par solitario  par solitario  par enlazante  par enlazante  > par enlazante                             > Fundamentos de Química (1º Grado en Física) 2011/2012 ENLACE 22 p p forma que se minimizan las repulsiones entre ellos

9. Polaridad de las moléculas. Momento dipolar

   • La polaridad de una molécula viene dada en términos de su  momen t o di l polar, que es una me did a d e la magn it d u d d l el  desplazamiento de la carga en un enlace covalente polar:  → momento dipolar  = ∙d  momento dipolar  → carga parcial  d → distancia El momento dipolar de las moléculas habitualmente se expresa  en Debye (D): 1 D    = 3.33564∙10 –30 Cm Si el momento dipolar de una molécula es nulo, la molécula es  apolar; en caso contrario, es polar

10. G. N. L i ews, I. L i angmuir y W. K l osself l ormularon una importante  propuesta sobre el enlace químico: los átomos se combinan para  adquirir configuraciones electrónicas como las de los gases nobles. A partir de este modelo se desarrolló la teoría de Lewis: Los electrones electrones de la capa de valencia valencia juegan un papel  fundamental en el enlace químico. → enlace iónico. En otros casos se comparten pares de electrones entre los  átomos    → enlace covalente covalente. Los electrones se transfieren o comparten de manera que los  átomos adquieren una confi g uración electrónica de g as noble  Fundamentos de Química (1º Grado en Física) 2011/2012 ENLACE 2 q g g → Regla del octeto