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O iodo é um sólido cinza-escuro, com um brilho semimetálico. Apresenta uma alta tendência de sublimação à temperatura ambiente. Sobre sua solubilidade, é possível perceber que, em solventes polares, como o etanol e outros compostos utilizados na prática, o iodo dissolve-se melhor, formandouma coloração castanha. Acredita-se que isso ocorra devido à formação de complexos de transferências de carga, nos quais algumas cargas eletrônicas são transferidas das moléculas de solvente para a molécula do Iodo. Caso os solventes sejam apolares, a coloração formada é violeta.

Na prática realizada, foi observado exatamente o que foi dito anteriormente. Nos três primeiros tubos, onde haviam compostos orgânicos oxigenados, foi obtida uma coloração castanha e a dissolução do iodo, em todas. Já no tubo restante, onde havia hidrocarboneto, a coloração observada foi a violeta. Tal fato é explicado graças a fraca capacidade do solvente de isolar cargas contrárias umas das outras em compostos que não contém oxigênio, tendo em vista que o composto ue adquiriu coloração violeta foi o cicloexeno, que possui uma polaridade semelhante a do iodo, que é apolar.