Química 2

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Entalpia e Lei de Hess

Termoquímica

Reação endotérmica

Reagente

Absorvem calor

ΔH >0

Ex: N2 + O2 = 2 NO ΔH = +43Kcal ou N2 + O2 + 43Kcal = 2NO

Reação exotérmica

Produto

Liberam calor

ΔH < 0 (negativo)

H2 + 1/2 O2 = H2O ΔH = 286Kj

Gráficos

Endotérmico

Hp > Hr

Exotérmico

Hp < Hr

Estado Padrão

Forma mais estável

Exemplos: H2 (G), C(s, grafite), S(s, rômbico), O2 (G), N2 (G) (substância simples entalpia = 0)

Entalpia de formação

Energia envolvida na formação de 1mol de cada composto (Substancia simples no estado padrão)

Entalpia de combustão

Energia liberada na reação de combustão

combustível + O2 = Co2 + H2O Somar as entalpias

Lei de Hess

Forma de calcular o ΔH

ΔH = ΔH1 + ΔH2