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1- Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação se processa em meio homogêneo?

Verdadeira: pra colocar os reagentes e o produto na fórmula da constante de equilíbrio (Kc), não é necessário que tal reagente ou produto seja uma substância simples, tampouco diatômica ou covalente. Também não é preciso, na colocação dos reagentes e produtos na fórmula, que não haja alteração de pressão, apesar de esta afetar o equilíbrio, quando o volume dos reagentes e produtos é diferente. É necessário apenas que ela se processe em meio homogêneo, pois se fosse em meio heterogêneo, apenas as substâncias gasosas ou líquidas entrariam na fórmula. Em meio homogêneo, ou seja, monofásico, todas as substâncias entram na fórmula, como ocorre no exemplo acima.

2- Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma porção de água fervendo em temperatura constante ?

Falsa: Água fervendo, equilíbrio também é deslocado.

3- Considere a reação química que está ocorrendo nas hemácias de uma pessoa.

Considere que esse equilíbrio esteja deslocando-se preferencialmente para a direita. Pode-se inferir que:

Considere a reação química que está ocorrendo nas hemácias de uma pessoa.

Considere que esse equilíbrio esteja deslocando-se preferencialmente para a direita. Pode-se inferir que o aumento da acidez sanguínea é prontamente detectado pelo bulbo que aumenta a estimulação dos músculos envolvidos na respiração, aumentando a frequência respiratória.o aumento da acidez sanguínea é prontamente detectado pelo bulbo que aumenta a estimulação dos músculos envolvidos na respiração, aumentando a frequência respiratória. ?

Verdadeira: Se o deslocamento do equlibrio químico tender para a direita, a equação levará a produção de íons H+,resultando na acidifcação metabólica. Dessa forma, esta ação levará ao bulbo (órgão do sistema nervoso responsável pelo controle respiratório) a estimular uma maior ventilação respiratória. Isso fará com que o excesso de gás carbônico e íons H+ sejam eliminados pela expiração, de forma a proporcionar o equlibrio do pH.Se o deslocamento do equlibrio químico tender para a direita, a equação levará a produção de íons H+,resultando na acidifcação metabólica. Dessa forma, esta ação levará ao bulbo (órgão do sistema nervoso responsável pelo controle respiratório) a estimular uma maior ventilação respiratória. Isso fará com que o excesso de gás carbônico e íons H+ sejam eliminados pela expiração, de forma a proporcionar o equlibrio do pH.

4- A equação abaixo representa o equilíbrio químico obtido pela mistura de uma solução de cloreto de cobalto II com outra solução de ácido clorídrico:

Em um experimento, a solução foi dividida em três partes, que, por sua vez, foram adicionadas a tubos de ensaio diferentes. Cada um dos três tubos de ensaio foi submetido a uma temperatura diferente, sob pressão ambiente, como podemos observar na ilustração abaixo:

A equação abaixo representa o equilíbrio químico obtido pela mistura de uma solução de cloreto de cobalto II com outra solução de ácido clorídrico:

Em um experimento, a solução foi dividida em três partes, que, por sua vez, foram adicionadas a tubos de ensaio diferentes. Cada um dos três tubos de ensaio foi submetido a uma temperatura diferente, sob pressão ambiente, como podemos observar na ilustração abaixo:

O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda?

Falsa: O equilíbrio químico fornecido apresenta coloração rosada em seu lado esquerdo e azul em seu lado direito. Quando analisamos a ilustração, vemos que a cor azul está no tubo de ensaio que foi aquecido, logo, devemos interpretar que o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o seu lado direito, que é o azul.O equilíbrio químico fornecido apresenta coloração rosada em seu lado esquerdo e azul em seu lado direito. Quando analisamos a ilustração, vemos que a cor azul está no tubo de ensaio que foi aquecido, logo, devemos interpretar que o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o seu lado direito, que é o azul.

5-Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:

Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:

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