Osmolaridad y Osmolalidad.

Osmolaridad y Osmolalidad.

1. ÓSMOSIS

   • Es el proceso de movimiento neto del agua que se debe a la producción de una diferencia de la concentración del agua.
   • La PRESIÓN OSMÓTICA es la cantidad de presión necesaria para detener la ósmosis.
     • Está mediada por la concentración de la solución en función del numero de particulas, no en función de la masa del soluto.
   • Las moléculas van hacia donde hay MENOR concentración de agua.

2. OSMOLALIDAD

   • El OSMOL es la unidad usada para expresar la concentración de una solución en función del número de partículas.
     • Es el peso molecular-gramo de un soluto osmóticamente activo.
   • La osmolalidad normal de los líquidos extracelular e intracelular es de aprox. 300 mosmol por kg de agua.
     • 1/1000 osmoles= 1 mosmol.
   • Es la concentración osmolar expresada en osmoles por Lt. de solución en lugar de osmoles por Kg de agua.

3. Un mol siempre contiene 6.02x10 a la 23 moléculas.

   • Un mol de soluto disuelto en agua para hacer 1 L de solución es una solución uno molar.

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