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´disoluciones neutras:Las sales que contienes metales alcalinos o iones de metales alcalino terreos (excepto Be2+) y la base conjugada de un ácido fuerte

Nacl(s) ............ Na+ + cl-

Disoluciones básicas: Las sales derivadas de una base fuerte y un ácido débil

Disoluciones ácidas: Las sales derivadas de un ácido fuerte y una base débil

Disolución amortiguadora es una disolución de:

1) un ácido débil o una base débil

2) la sal de un ácido débil o la sal de un ácido débil

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En el equilibrio

Las velocidades de la reacción inversa y directa se igualan

las concentraciones de los productos y reactivos son constantes

Equilibrio: Una situación en la que no hay cambios observables al pasar el tiempo

Keq>1 hay mas productos que reactivos, reacción que ocurre hacia la derecha

Keq<1 hay mas reactivos que productos, reacción que ocurre hacia la izquierda

Q, es el cociente de reacción. Las concentraciones no tienen porque ser las de equilibrio.

Q= kc el sistema está en equilibrio

Q< Kc el sistema evolucionará hacia la derecha hasta que Q se iguale con Kc

Q>kc el sistema evolucionará hacia la izquierda hasta que Q y Kc se igualen

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

Un cambio o perturbación del equilibrio en el sistema produce un desplazamiento del equilibrio en fin de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación

LOS CAMBIOS DE PRESIÓN NO ALTERAN LAS CONCENTRACIONES DE ESPECIES EN FASE ACUOSA PERO SI EN FASE GASEOSA

¿Qué suceded si aumentamos la presión a temperatura constante?

1) disminuye el volumen

2) aumentan las concentraciones

3) EL EQUILIBRIO SE MUEVE DONDE HAYA MENOS MOLES

¿Qué sucede si disminuimos la presión a T cte?

1) Aumenta el volumen

2) disminuyen las concentraciones

3) el equilibrio se desplaza hacia donde haya mas moles