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Leyes de los gases

• Línea temporal Rodrigo Pulido sobre las leyes fundamentales de la físicaa

Ley de Boyle(1660) - Robert Boyle

• La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando se mantenga la temperatura constante
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Ley de la conservación de la masa (1789) - Antoine Lavoisier

• En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción
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Ley de las porciones constantes (1801) - Prust

• Cuando dos o más sustancias simples se combinan para formar un determinado compuesto ,lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas
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Ley de Dalton (1803) - John Dalton

• Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos
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Ley de Gay - Lussac (1808)

• Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de gas son directamente proporcionales a los cambios de temperatura
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Ley de los volúmenes de combinación(1809) - Gay-Lussac

• Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen la reacción, guarda entre sí una relación dada por números sencillos
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Teoría atómica de Dalton (1810) - Dalton

• La materia esta formada por átomos indivisibles e indeformables
• Las sustancias compuestos están formados por átomos compuestos
• Todos los átomos de una sustancia pura son idénticos y por lo tanto tiene la misma masa e idénticas sus demás propiedades
• Los átomos de distintas sustancias tienen diferentes la masa y las demás propiedades (por ejemplo el tamaño, etc..)
• Cuando se produce una reacción química, los átomos, puesto que son inalterables, ni se crean ni se destruyen, tan solo se distribuyen y organizan de otra forma
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Ley de Avogadro(1811) - Amedeo Avogadro

• En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases tienen el mismo número de moléculas
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