Formulario Química

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ESTRUCUTRA DE LA MATERIA

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Sustancias puras

Dentro de las sustancias puras se encuentra a los elementos y los compuestos, no se pueden descomponer en partes más pequeñas y mantienen sus propiedades y características propias. Las sustancias puras se clasifican en:

Elementos

Son los elementos de la tabla periódica.

Están conformados por un solo tipo de átomo.

Se los representa con 1 o 2 letras, puede ser una letra mayúscula, por ejemplo: C, O, K, P; o con dos letras una mayúscula y otra minúscula, por ejemplo: Ca, Se, Mg.

Existen 135 elementos, de los cuales 90 son naturales, y los restantes han sido desarrollados artificialmente.

Los elementos químicos se encuentran organizados en la tabla denominada periódica en función de sus números atómicos (Z) y sus propiedades físicas y químicas.

Los elementos se encuentran en función del número de átomos:

Monoatómicos: la mayoría de los elementos, por ejemplo Na, K, Fe.

Diatómicos: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, l2

Tetratómicos: P4.

Octoatómicos: S8.

Se encuentran, según su estado de agregación en:

Estado sólido: la mayoría de los elementos.

Estado gaseoso: los elementos diatómicos y los gases nobles

Estado líquido: Hg y I2.

Compuestos

Están formados por dos o más elementos.

Los elementos se encuentran en proporciones definidas, en números enteros y pequeños.

Dependiendo del número de elementos los compuestos se clasifican en:

Binarios dos elementos (NaCl, H2O)

Ternarios tres elementos (H2SO4, HNO3)

Cuaternarios cuatro elementos ( KHCO3, Na2HPO4)

Complejos más de cuatro elementos

Se los representa con fórmulas, usando los símbolos de los elementos que intervienen en el compuesto y números que indiquen la cantidad de átomos de cada uno de los elementos.

Es posible separar sus componentes por procesos químicos. Sustancias puras

Dentro de las sustancias puras se encuentra a los elementos y los compuestos, no se pueden descomponer en partes más pequeñas y mantienen sus propiedades y características propias. Las sustancias puras se clasifican en:

Elementos

Son los elementos de la tabla periódica.

Están conformados por un solo tipo de átomo.

Se los representa con 1 o 2 letras, puede ser una letra mayúscula, por ejemplo: C, O, K, P; o con dos letras una mayúscula y otra minúscula, por ejemplo: Ca, Se, Mg.

Existen 135 elementos, de los cuales 90 son naturales, y los restantes han sido desarrollados artificialmente.

Los elementos químicos se encuentran organizados en la tabla denominada periódica en función de sus números atómicos (Z) y sus propiedades físicas y químicas.

Los elementos se encuentran en función del número de átomos:

Monoatómicos: la mayoría de los elementos, por ejemplo Na, K, Fe.

Diatómicos: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, l2

Tetratómicos: P4.

Octoatómicos: S8.

Se encuentran, según su estado de agregación en:

Estado sólido: la mayoría de los elementos.

Estado gaseoso: los elementos diatómicos y los gases nobles

Estado líquido: Hg y I2.

Compuestos

Están formados por dos o más elementos.

Los elementos se encuentran en proporciones definidas, en números enteros y pequeños.

Dependiendo del número de elementos los compuestos se clasifican en:

Binarios dos elementos (NaCl, H2O)

Ternarios tres elementos (H2SO4, HNO3)

Cuaternarios cuatro elementos ( KHCO3, Na2HPO4)

Complejos más de cuatro elementos

Se los representa con fórmulas, usando los símbolos de los elementos que intervienen en el compuesto y números que indiquen la cantidad de átomos de cada uno de los elementos.

Es posible separar sus componentes por procesos químicos.

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Mezclas

Son una combinación de dos o más sustancias puras en proporciones variables, en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. Las mezclas se clasifican en:

Mezclas homogéneas (soluciones)

Es la combinación uniforme de dos o más compuestos, por ejemplo, una solución de NaCl.

No se observa diferencia de fases.

Mezclas heterogéneas

Es la combinación no uniforme de dos o más compuestos.

Pueden distinguirse con facilidad las diferentes fases que forman la mezcla, por ejemplo, agua y aceite.

Las mezclas homogéneas y heterogéneas se separan en sus componentes por procesos físicos.

Métodos de separación de mezclas

Decantación

Este método físico es utilizado para separar sólidos de líquidos y líquidos que son insolubles. Mediante un embudo de decantación.

Filtración

Este método separa sólidos no disueltos en un líquido, esta separación se hace a través de medios porosos, como, papel filtro, filtro, porcelana porosa, etc.

Destilación

Se usa para separar soluciones homogéneas de dos líquidos, por diferencia de sus puntos de ebullición, por ejemplo, agua y alcohol.

Cristalización

Se forman cristales usando los puntos de congelación; la solución se enfría hasta que uno de sus componentes alcanza su punto de solidificación y se cristaliza, con lo cual estará puro y libre de impurezas.

PROPIEDADES

Propiedades físicas

Son propiedades visibles y únicas de una sustancia, están propiedades no constituyen un cambio en la composición de la materia o sustancia, por ejemplo, el agua líquida puede convertirse en hielo o en vapor, solo cambio su estado más no su composición. Las propiedades físicas las podemos identificar a través de la vista, el tacto, el olfato, etc. A través de los sentidos podemos identificar colores, olores, sensación de frío o calor, sensibilidad al tacto, etc.

Propiedades químicas

Es la capacidad de la materia para experimentar un cambio en su composición bajo ciertas condiciones. Se efectúan cambios químicos, por ejemplo, la combustión.

Cambios físicos

Las sustancias cambian el estado de agregación mantiendo la misma composición. Por ejemplo el agua: su fórmula es H2O, puede presentarse en estado líquido, en forma de hielo (sólidos) o en forma de vapor (gas). Cambia su estado más no su composición.

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ESTADOS DE LA MATERIA

Estado sólido

Las partículas de los sólidos se encuentran compactadas y unidas fuertemente, por está razón son casi incompresibles. Están unidos entre sí por fuerzas de atracción relativamente intensas, formando un todo compacto. Los sólidos poseen forma y volumen propios.

Estado líquido

Los líquidos casi no se pueden comprimir, es decir que al igual que los sólidos son incompresibles. La distancia que existe entre las moléculas es inferior a la de los gases.

Las fuerzas atractivas de interacción, les permite moverse deslizándose unas sobre otras. No tienen forma definida, sino que toman la forma del recipiente que los contiene. Los líquidos además tienen un volumen definido.

Estado gaseoso

Los gases no tienen volumen ni forma definida. Sus partículas se mueven aleatoria y desordenadamente además tienen más energía que los líquidos o sólidos, porque sus partículas están en constante movimiento. Las moléculas de los gases chocan entre sí y con el recipiente que los contiene.

Estado plasma

Es un estado similar al estado gaseoso pero sus partículas se encuentran ionizadas, por efecto de altas temperaturas. El plasma no tiene forma o volumen definidos, pero puede formar filamentos, rayos y capas por influencia de campos magnéticos.

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CAMBIOS DE ESTADO

Fusión

Cuando se agrega calor a un sólido, su temperatura aumenta progresivamente y al alcanzar un determinado valor se produce la transición o cambio de fase del estado sólido al líquido que se conoce como fusión.

Solidificación

Es el cambio de estado líquido a sólido, se produce de forma inversa a la fusión. La disminución progresiva de la temperatura del líquido hace que la sustancia se solidifique.

Vaporización

La vaporización o evaporación, es el paso del estado líquido al estado gaseoso. El aumento de temperatura activa este proceso.

Condensación

La condensación es la transición de la fase de vapor a la fase líquida.

Sublimación

Es la transformación de sólido a vapor sin necesidad de pasar por la fase intermedia de líquido.

Sublimación inversa

Se conoce como deposición, de-sublimación, sublimación inversa, retro-sublimación o sublimación regresiva. Es el cambio de fase del estado gaseoso que pasa directamente al estado sólido, sin pasar por el estado líquido. La sublimación, requiere de condiciones de temperatura y presión muy específicos, razón por la cual no suele observarse a simple vista sino en laboratorios o proceso de producción.