Resumen prueba 13-04-2022

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TABLA PERIODICA

Se encuentran agrupado los elementos que tienen propiedades quimicas y fisicas semejantes. Tiene 118 elementos. Su creador fue Henry Moseley.

Hay tres tipos

Metales: buenos conductores de la electricidad y calor.

No metales: malos conductores de electricidad y calor.

Metaloides: propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

Los que estan horizontales(filas) son los periodos y los verticales(columnas) son los grupos o familias. Hay 7 periodos y 8 grupos.

Periodos: formados por un conjunto de elementos que tienen propiedades quimicas diferentes, presentan igual numero de electrones, el numero del periodo corresponde al total de niveles o capas.

Grupos: Los del mismo grupo tienen la misma configuracion electronica del ultimo nivel energetico y presentan propiedades fisicas y quimicas similares.

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PROPIEDADES PERIODICAS

Propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la tabla periódica según los grupos y periodos de esta.

Hay 5 tipos

Radio atómico: La distancia que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentran unidos mediante un enlace. Disminuye hacia la derecha (periodo) y aumenta hacia abajo (grupo).

Volumen atómico: Espacio que ocupa el átomo en el universo. Disminuye hacia la derecha (periodo) y aumenta hacia abajo (grupo).

Energía de ionización (Ei): Energía mínima necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Mientras mayor es la Ei es mas difícil quitar el electrón. Aumenta hacia la derecha (periodo) y aumenta hacia arriba (grupo).

Electroafinidad: Energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro captura un electrón y forma un ion mononegativo. Aumenta hacia la derecha (periodo) y hacia arriba (grupo).

Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer los electrones hacia su núcleo. El elemento mas electronegativo es el Flúor y el menos es el Francio. Aumenta hacia la derecha (periodo) y hacia arriba (grupo).

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MODELOS ATOMICOS

Democrito: El trozo que ya no se podía dividir era un átomo.

Dalton: Los átomos son partículas extremadamente pequeñas. Los átomos de un mismo elemento son idénticos distintos elementos son diferentes.

Thomson: Propuso el primer modelo atómico. Los átomos están formados por una esfera cargada positivamente en la cual se encuentran incrustados los electrones de carga negativa. Descubrió el electrón. Midió la relación carga/masa del electrón. Pudo concluir que los rayos catódicos estaban hechos de partículas cargada negativamente.

Rutherford: Propuso el modelo nuclear. Creo el núcleo. Los electrones están moviéndose constantemente alrededor del núcleo. El átomo tiene espacio vacío.

Bohr: El electrón gira alrededor del núcleo en orbitas circulares estacionarias. Electrones restringidos a ciertos estados cuantizados.

Mecánico cuántico: Electrones se comportan como ondas (comportamiento dual). Electrones se mueven alrededor del núcleo en zonas de mayor probabilidad. Números cuánticos.