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questão 1

• ácido: H
• base: OH
• óxido: O (da esquerda p/ direita de cima p/ baixo) somente elementos duplos
• sais: acompanham H2O
• a) Base
• b) Oxido
• c) Acido (Oxiacido-> com oxigênio)
• d) Base
• e) Acido
• f) Acido
• g) Acido

Acidos

• Sempre vão ter H -> só H são hidrácitos
• Podem ter oxigênio -> oxiácidos

Questão 1 b

• Mg (OH) + H2SO4= sal+ água
• Mg(+)(OH)2(-) + H2(+)SO4(-) = MgSO4+ 2 H2O
• H2(+)PO4(-) + Ca(+)(OH)2(-) = CaPO4 + 2 H2O
• H(+)Cl(-) +Na(+)OH(-)= NaCl+ H2O

Questão 3 nomenclatura dos óxidos

• CO- monoxido de monocarbono
• NO3- trioxido de mononitrogênio
• CaO- oxido de cálcio
• K2O- oxido de potássio
• MgO- oxido de magnesio
• H2O- monoxido de dihidrogênio
• Cl7O5-

Oxido

• Ametal: prefixo+oxido+ prefixo+ elemento
• Metal: oxido de (elemento)

Tipo de reação Q6

• H N O
• H C O
• H B O
• H Cl O
• H S O
• H P O
• H Si O

L Q2

• Na OH- 22,990 + 15,999 + 1,008 = 39,997 g

L Q5

• C2H6O +3 O2 ----> 2CO2 + 3 H2O MACHO
• a) Balanceie a equação
• b) 100L de etanol formam quantos Litros de CO2? 1mol = C2H6O --- 2 CO2
• 22,4L 44,8L
• 100L x = 200L 22,4.x = 100.44,8 4480:22,4 = x

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• C) Qual a quantidade necessária de etanol que deve reagir com 80g de O2?
• C2H6O = 46g 46 96
• O2= 32.3 x 80 x~= 38,3
• 46.80= 96x
• 3680: 96 = x
• 38,3

Q8

• Qual o volume ocupado por 25g de NaOH nas CNTP?
• 23+16+1 = 40 40 25
• V= 22,4L 22,4 x = 40.x= 22,4. 25= 880:40 = 22L

Q9

• Qual a quantidade de moléculas presentes em 2 mols de ácido cloridrico? Qual a sua massa molar?
• 2 HCl H2Cl2 = 4 moleculas
• 1.2 + 35.2= 2+70 = massa molar =72g

Questão 6

• Oxidos Básicos (metais) e O. acidos (ametais)
• a) CO2- Oxido ácido
• b) NO3- Oxido ácido
• c) CaO- Oxido básico
• d) K2O- Oxido básico