SOLUBILIDAD

SOLUBILIDAD

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• Caption: GRISELDA MATEOS ANTONIO

"Solubilidad"

• CAPACIDAD DEL SOLUTO DE MEZCLARSE ENTRE EL SOLVENTE PARA FORMAR LA SOLUCIÓN.
• EJEMPLO:
• SOLUTO: SAL
• SOLVENTE: AGUA
• SOLUCIÓN: AGUA SALADA
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PUENTE DE HIDROGENO

• Enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales.
• El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos
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EJEMPLO DE SOLUBILIDAD

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• TEMPERATURA
• Es un elemento primordial que influye al tener que desaturar una solución, pues el calor que se transmite hace que las moléculas de agua se agitan y tengan un movimiento más rápido y constante, permite que los cationes y aniones se metan entre las moléculas, y exista solubilidad porque se rompen los puentes de hidrógeno.
• NOTA:
• LA SOLUBILIDAD DEPENDERÁ DE LAS PROPIEDADES DEL SOLUTO Y DEL SOLVENTE, PORQUE SI EL SOLVENTE ES AGUA, SE NECESITA QUE EL SOLUTO TENGA UN TIPO DE CARGA, PARA QUE EXISTA UNA FUERZA QUE ROMPA LOS PUENTES DE HIDRÓGENO Y PERMITA EL PASO DE ANIONES Y CATIONES.

Disoluciòn

• La disolución es una mezcla
• homogénea
• entre dos o más sustancias.
• La disolución más común es la de
• líquido - sólido y
• líquido - líquido.

Tipos de disoluciones

• Según el soluto, las disoluciones pueden ser:
• Diluidas: Si la cantidad de soluto es pequeña en comparación con la cantidad que se puede disolver.
• Concentradas: Si la cantidad de soluto se acerca a la cantidad total que se puede disolver.
• Saturadas : Si la cantidad de soluto supera la cantidad total que se puede disolver en la disolución. No podemos disolver todo el soluto que queramos en un determinado disolvente, hay un límite.
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