Propriedades Coligativas

Introdução às propriedades coligativas das soluções

• Os estados físicos da matéria podem ser relacionados com as mudanças de pressão e temperatura através do chamado diagrama de fases.
• A pressão máxima de vapor de um solvente corresponde à pressão que o vapor exerce quando em equilíbrio com o líquido a uma certa temperatura.
• A pressão máxima de vapor é diferente para cada tipo de solvente, assim como é dependente da temperatura.
• Líquidos mais voláteis apresentam maior pressão de vapor para uma certa temperatura.
• Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica da região.
• A temperatura de ebulição das substâncias varia em função da pressão atmosférica do local em que estão localizadas.
• A temperatura de ebulição da água dentro da panela de pressão é superior à que seria sob a pressão atmosférica local, pois a pressão interna da panela é superior à pressão atmosférica local.

Propriedades coligativas das soluções

• As propriedades coligativas não dependem da natureza do soluto, e sim da concentração de partículas em solução.
• A adição de um soluto não volátil a um solvente provoca:
• diminuição da pressão de vapor (tonoscopia);
• aumento da temperatura de ebulição da solução (ebulioscopia);
• diminuição da temperatura de congelamento (crioscopia);
• aumento da pressão osmótica (osmoscopia).
• O efeito coligativo é diretamente proporcional à concentração das partículas.