Comportamiento óxido reducción de la materia

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Celdas Electroquímicas

La

electroquímica se ocupa de la reacción entre reacciones de óxido-reducción, en

las cuales tienen lugar la transferencia de los electrones y la producción y

uso de una corriente eléctrica en reacción con estas reacciones.

COMPONENTES DE UN SISTEMA ELECTROQUIMICO

Un

sistema electroquímico consta de las siguientes partes:

·

Cuba:

Recipiente que contiene a la disolución

eléctrica y a los electrodos.

·

Disolución

electrolítica: Mezcla homogénea de un electrolito en

agua.

·

Electrolito:

Sustancias cuyas soluciones conducen electricidad. Algunos ejemplos: CuSO4(ac),

NaCI(ac), H2SO4(ac), KOH(ac), NAOH(ac).

·

Electrodo:

Dispositivo que intercambia electrones entre el circuito eléctrico y la

disolución.

El electrodo donde se lleva a cabo la reducción es el “cátodo”, y al electrodo

donde se lleva a cabo la oxidación se llama ”ánodo”

·

Circuito

eléctrico: Conductor metálico que une a los electrodos

externamente al sistema electroquímico.

·

Celda:

Consta de un ánodo y un cátodo sumergidos en un electrolito común y conectados

entre sí.

·

Puente

salino: Disposición que se una para completar el

circuito interno, proporcionando el medio para la difusión de iones.

Por conveniencia el campo de la

electroquímica se subdivide en:

·

Celdas

electrolíticas (electrólisis): Proceso por el cual

una corriente eléctrica, originada por potencial eléctrico externo, produce un

cambio químico.

·

Celdas

galvánicas o voltaicas: Dispositivos que usan un

cambio químico para producir una corriente eléctrica.