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Qui livro 1, frente 1, cap. 1: O átomo

Ana Castro 22 questions

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Questions in this quiz (22)

  1. 1Matéria: tudo que ocupa lugar no espaço, [blank_start]tem[blank_end] massa e está sujeito a inércia.
    1. Atem
    2. Btendo ou não
  2. 2430 a.C. - Leucipo e [blank_start]Demócrito[blank_end]: partícula indivisível (fragmentar o corpo até chegar a uma partícula tão pequena que fosse humanamente impossível dividi-la)
    1808 - [blank_start]Dalton[blank_end]: bola de bilhar.
    1898 - [blank_start]Thomson[blank_end]: pudim de passas.
    1911 - [blank_start]Rutherford[blank_end]: modelo planetário.
    1913 - [blank_start]Bohr[blank_end]: distribuição eletrônica
    1920: descoberta oficial do próton: ficou claro que o que diferencia os átomos entre si é o número de prótons (Z) e não a massa (A).
    1932 - [blank_start]Chadwick[blank_end]: descobriu o nêutron.
    1. ADemócrito
    2. BDalton
    3. CThomson
    4. DRutherford
    5. EBohr
    6. FChadwick
  3. 3[blank_start]Thomson[blank_end]: Descobriu oficialmente os elétrons, que era a parte negativa da matéria; mas, para que fosse neutra, teria que ter uma parte positiva. Assim, o átomo seria uma massa positiva com elétrons imersos.
    [blank_start]Dalton[blank_end]: Há vários tipos de átomos, caracterizados por suas massas, e cada tipo corresponde a um elemento diferente, com propriedades diferentes.
    [blank_start]Rutherford[blank_end]: Fez a experiência das partículas alfa.
    1. AThomson
    2. BDalton
    3. CRutherford
  4. 4[blank_start]Bohr[blank_end]: determinou 7 camadas eletrônicas: K, L, M, N, O, P, Q; também chamada de níveis do 1 ao 7.
    [blank_start]Dalton[blank_end]: Átomos não podem ser criados, destruídos ou transformados. Eles se combinam entre si para formar estruturas mais estáveis, as moléculas, que compõem a estrutura básica de todas as substâncias.
    [blank_start]Thomson[blank_end]: As novidades em relação ao modelo anterior foram: o átomo tem natureza elétrica e não é indivisível.
    *obs.: fala algumas coisas de raios catódicos e raios canais.
    1. AThomson
    2. BDalton
    3. CBohr
  5. 5Experiência das partículas alfa: coloca polônio, elemento que emite partículas [blank_start]alfa[blank_end], num bloco de chumbo para direcionar as emissões; as partículas vão em direção a uma lâmina [blank_start]delgada[blank_end] de ouro; observa que a [blank_start]maioria[blank_end] das partículas atravessa, poucas sofre desvios e [blank_start]pouquíssimas[blank_end] retornam no sentido contrário. Ele esperava que todas atravessassem com desvios, pois nem os elétrons e nem a nuvem positiva teria densidade de massa ou carga suficiente para [blank_start]refletir[blank_end] as partículas. Ele concluiu, portanto, que para refletir as partículas teria que ter uma parte muito mais densa, e bem [blank_start]menor[blank_end], o núcleo; e, em volta dela, uma parte praticamente vazia em que as partículas passariam sem nenhum desvio.
    1. Aalfa
    2. Bbeta
    3. Cgama
    4. Ddelgada
    5. Egrossa
    6. Fmaioria
    7. Gminoría
    8. Hpouquíssimas
    9. Imaioria
    10. Jrefletir
    11. Kdeixar ultrapassar
    12. Lmenor
    13. Mmaior
  6. 61932 - Chadwick: descobriu o nêutron. Os nêutrons tem a função de [blank_start]diminuir[blank_end] a repulsão eletrostática entre os prótons, conferindo [blank_start]mais[blank_end] estabilidade ao átomo.
    1. Adiminuir
    2. Baumentar
    3. Cmais
    4. Dmenos
  7. 7A massa de um [blank_start]nêutron[blank_end] é aproximadamente igual à massa de um próton.
    1. Anêutron
    2. Belétron
  8. 8Iupac: a forma correta de representar um átomo é:
    A: [blank_start]superior esquerdo[blank_end]
    Z: [blank_start]inferior esquerdo[blank_end]
    Carga: [blank_start]superior direito[blank_end]
    *obs.: a carga deve ser representada como: [blank_start]-, +, 2-, 2+[blank_end]; e não: [blank_start]-1, +1, -2[blank_end]...
    Image for question 8
    1. Ainferior esquerdo
    2. Bsuperior esquerdo
    3. Csuperior direito
    4. Dsuperior esquerdo
    5. Esuperior esquerdo
    6. Fsuperior direito
    7. Gsuperior direito
    8. Hinferior esquerdo
    9. Iinferior esquerdo
    10. J-1, +1, -2
    11. K-, +, 2-, 2+
    12. L-, +, 2-, 2+
    13. M-1, +1, -2
  9. 9[blank_start]Isótopos[blank_end]: mesmo número de prótons
    [blank_start]Isóbaros[blank_end]: mesmo número de massa
    [blank_start]Isótonos[blank_end]: mesmo número de nêutrons
    1. AIsótopos
    2. BIsóbaros
    3. CIsótonos
  10. 10Isótopos de hidrogênio:
    - 99,984% do H na natureza é [blank_start]prótio[blank_end].
    - O [blank_start]deutério[blank_end] pode formar a água pesada, representada por D2O, e apresenta maior densidade (diferença de 0,1 g/mL) e maior PE (diferença de 0,4ºC)
    - O [blank_start]trítio[blank_end] é muito instável, e se decompõe rapidamente.
    1. Atrítio
    2. Bdeutério
    3. Cprótio

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Dados: Coleção Poliedro * Orbitais e hibridação no caderno * pode faltar algumas coisas, falta o texto complementar
Language
Português
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