Velocidad de reaccion

PRESENTACION

• UNIDEG
• JAIME CHAVEZ DURAN
• QUIMICA I
• MARGARITA ARCEDALIA MURILLO MANCERA
• ACTIVIDAD No. 8
• 22 - MARZO - 2017
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• Caption: QUIMICA I

VELOCIDAD DE REACCION

• La se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. velocidad de reacción
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• Caption: Ejemplo de una reaccion lenta.

VELOCIDAD DE REACCION

• ¿ COMO SE OBTIENE LA VELOCIDAD DE REACCION?
• Los órdenes de reacción no tienen relación con los coeficientes estequiométricos. Por lo tanto la ecuación de velocidad debe determinarse experimentalmente a partir de medidas de velocidades de reacción y no puede ser deducida a partir de la estequiometria.
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• Caption: Velocidad de reaccion

VELOCIDAD DE REACCION

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• Nuestras expresiones de velocidad promedio para la reacción las podemos expresar en función tanto a A como a B:
• Caption: EJEMPLOS DE VELOCIDAD DE REACCION

CONSTANTE CINETICA

• Constante de velocidad:
• Representa la proporcionalidad entre la velocidad de reacción y las variables que la afectan, fundamentalmente la concentración.
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• Caption: Constante cinetica

CONSTANTE CINETICA

• ¿COMO SE OBTIENE LA CONSTANTE CINETICA?
• Las ecuaciones de velocidad oleyes de velocidad muestran cómo varía laconcentración de una especie molecular con respecto al tiempo (velocidad) como función matemática de una constante de velocidad o constante cinética, representadapor la letra k minúscula, y de las concentraciones de cada especie molecular que interviene en la reaccion.
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• Caption: ECUACION DE ARRHENIOUS

CONSTANTE CINETICA

• Las velocidades de reacción son proporcionales a las concentraciones de los reactivos elevadas a una potencia conocida como orden de reacción.
• Orden cero: la estequiometría es independiente de la concentración de los reactivos.
• Primer orden: la velocidad es directamente proporcional a una sola concentración.
• Segundo orden: la velocidad es proporcional al cuadrado de una sola concentración, o al producto de dos concentraciones diferentes.
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• Caption: Ejemplos de Cte. de velocidad, representado por las pendientes.

CINETICA QUIMICA

• DEFINICION:
• La cinética química es la parte de la química que trata de la velocidad con que suceden las reacciones, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos.
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• Caption: CINETICA QUIMICA

CINETICA QUIMICA

• ¿ COMO SE OBTIENE LA CINETICA QUIMICA?
• Acerca de una reacción química podemos hacerdos preguntas fundamentales:
• ¿Se produciráespontáneamente? ¿Con qué rapidez? Latermodinámica da
• respuesta a la primera, peronada dice de la velocidad con que los
• reactivos setransforman en productos. Para poder observarun cambio
• químico particular, no basta con quesea espontáneo, debe, además,
• producirse a unavelocidad suficientemente alta.
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• Caption: CINETICA QUIMICA

CINETICA QUIMICA

• Por ejemplo, en condiciones ambientales, la transformación de
• diamante en grafitoes espontánea; sin embargo, la velocidad de esta
• transformación es tan pequeña queno apreciamos cambio alguno, incluso
• aunque esperemos muchos años.Por tanto, una vez que sepamos que una
• reacción química es termodinámicamenteposible, la siguiente cuestión
• debe ser determinar con que velocidad va a ocurrir.
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• Caption: EJEMPLOS DE SINTESIS INDUSTRIALES DE SUSTANCIAS

CATALISIS

• DEFINICION:
• La catálisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador y aquellas que desactivan la catálisis son denominados inhibidores.
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• Caption: CATALISIS

CATALISIS

• ¿COMO SE OBTIENE LA CATALISIS?
• EL TÉRMINO catálisis agrupa al conjunto de
• procedimientos y conocimientos que permiten que la velocidad con la que
• trascurre una reacción se incremente in-situ. Bajo tal condición la catálisis es una rama de la cinética química.
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• Caption: CATALISIS HETEROGENEA.

CATALISIS

• EJEMPLOS:
• La síntesis de amoniaco es un ejemplo de catálisis heterogénea:
• 3H2(g) + N2(g) ↔ 2NH3(g) – catalizada por Fe(s).
• El uso de Níquel en la hidrogenación de aceites vegetales para producir margarina. Las grasas insaturadas presentes en los aceites vegetales se convierten grasas saturadas por adición de hidrógeno. Esto a su vez rompe los dobles enlaces carbono-carbono.Para que esta reacción sea catalizada eficazmente el níquel debe presentar una gran área superficial por lo que debe estar finamente dividido.
• -CH=CH- + H2 → -CH2-CH2-
• Otro ejemplo es la reducción de los nitrilos.
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• Caption: EJEMPLOS DE CATALISIS