PROVA - 2015.2

1. 1De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

   1. AAumentar o seu volume.
   2. BDiminuir a sua massa.
   3. CAumentar a sua temperatura.
   4. DDiminuir o seu volume.
   5. EAumentar a sua massa.
2. 2Numa transformação isobárica, um gás realiza o trabalho de 400 J, quando recebe do meio externo 500 J. Qual a variação de energia interna do gás nessa transformação?

   1. A100 J.
   2. B400 J.
   3. C500 J.
   4. D900 J.
   5. E200 J.
3. 3Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O fenômeno pode-se explicar pela:

   1. ALei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes.
   2. BEfusão do gás contido no balão para o meio externo.
   3. CLei de Graham, que diz que a velocidade de difusão é diretamente proporcional à massa molar do gás.
   4. DAlta densidade do gás usado para encher o balão.
   5. EPressão interna do gás que enruga o balão.
4. 4O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água?
   
   I. Usaria água gelada.
   II. Usaria água a temperatura ambiente.
   III. Dissolveria o comprimido inteiro.
   IV. Dissolveria o comprimido em 4 partes.
   
   Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão.

   1. AI e IV.
   2. BI e III.
   3. CIII.
   4. DII e III
   5. EII e IV.
5. 5Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é:

   1. AA velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo.
   2. BA colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação.
   3. CTemperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação.
   4. DA concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação.
   5. EA natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação.
6. 6Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:

   1. Aocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
   2. Bas velocidades das reações direta e inversa são iguais.
   3. Cos reagentes são totalmente consumidos.
   4. Da temperatura do sistema é igual à do ambiente.
   5. Ea razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
7. 7Quando um sistema está em equilíbrio e seu volume é diminuído, gerando aumento na pressão total, o Princípio de Le Châtelier indicará que o sistema responderá deslocando sua posição de equilíbrio para:

   1. ADiminuir a pressão.
   2. BAumentar a pressão.
   3. CAumento da concentração dos reagentes.
   4. DDiminuição na temperatura dos sistema.
   5. EAumento na temperatura dos sistema.
8. 8O HCl quando diluído em água, aumenta a concentração do ions H+ do meio aquoso. A que se deve essa propriedade?

   1. AO HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ em meio aquoso.
   2. BO HCl é um sal, que em meio aquoso transforma-se em íons, assim libera os íons H+
   3. CO HCl é uma ácido, e de acordo com o conceito de Arrhenius, libera os íons H+ em meio aquoso.
   4. DO HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ no meio aquoso. Podendo o pH deste meio ser medido através da relação entre os íons H+ e Cl-.
   5. EO HCl é um ácido muito fraco, desta forma, liberação dos íons H+ no meio aquoso são em concentrações muito baixas, insuficiente para elevar a concentração dos íons H+ do meio aquoso.
9. 9Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente:

   1. AEtanol, água, éter.
   2. BÁgua, etanol, éter.
   3. CÉter, álcool, água.
   4. DÉter, água, álcool.
   5. EÁgua, éter, álcool.
10. 10A presença de um soluto não-volátil dissolvido em um solvente volátil líquido altera o comportamento deste solvente volátil na sua pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição que (y) e no seu ponto de solidificação que (z).
    Respectivamente, podemos substituir x , y e z por:

    1. AAumenta, diminui e aumenta.
    2. BDiminui, aumenta e diminui.
    3. CAumenta, aumenta e diminui.
    4. DDiminui, diminui e aumenta
    5. EDiminui, aumenta e aumenta.

Descripción

Fisico-Quimica Test sobre PROVA - 2015.2, creado por Itinho Alencar el 25/03/2017.

Autor

Itinho Alencar

Idioma

Português

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Etiquetas

fisico-quimica

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