Fichas
1-Chemie syllabus
Fichas del conjunto (60)
- 1Wet van Lavoisiermassabehoud bij chemische reactie
- 2Wet van ProustElke verbinding heeft een welbepaalde constante samenstelling
- 3kwantummechanisch atoommodel: geeft 4 getallen met symbool en toegelaten waardenhoofdkwantumgetal n --> 1,2,3...
nevenkwantumgetal l --> 0,1,...n-1
magnetisch kwantumgetal ml --> -l,..0..l
spinkwantumgetal ms --> +0,5 en -0,5 - 4ElektronenaffiniteitNeiging om een elektron op te nemen
- 5EdelgasconfiguratieVolledig bezette buitenste schil
- 61e ionisatie energieenergie nodig om van 1 mol atomen telkens 1 elektron te verwijderen
- 7ionverbinding covalente binding metaalbindingion: verbinding tussen metalen en niet metalen
covalent: verbinding tussen niet-metalen
metaal: verbinding tussen metalen - 8Lewis-structuurcovalente binding: delen van elektronen ipv uitwisselen.
- 9elektro-negativiteitde mate waarin atomen betrokken bij covalente bindingen proberen bindende elektronen naar zich toe te trekken
(schaal van 0,7 tot 4) - 10waterstofbrugsterke intermoleculaire krachten tussen watermoleculen
- 11oxidatiegetal; geef de 6 regels1. Enkelvoudige stoffen OG = 0
2. OG eenatomig ion is lading ion
3. Fluor (F) heeft OG -I. Atomen uit groep Ia hebben +I en IIa +2
4. Zuurstof (O) meestal -II
5. Waterstof (H) meestal +I
6. Som OG in verbinding is 0 (ion = lading ion) - 12oxidatie reductieafgeven van elektronen (=stijging OG)
opnemen van elektronen (=daling OG) - 13elektronzeemodel bij metaalbindingpositieve ionen
- 14conductiebandeerste lege hogere band dan valentieband
- 15valentiebandenergetisch hoogste band door elektronen bezet
- 16PTCbetere geleiding bij hogere temp.
- 17principe van halfgeleiderklein energieverschil tussen valentieband en conductieband. Sommige elektronen zullen overspringen. PTC
- 18doperentoevoegen klein aantal vreemde atomen net links of rechts van element in PS om geleidbaarheid te verbeteren
- 19p-type halfgeleiders n-type halfgeleidersp: elektronarme atomen toegevoegd zodat meer + gaten ontstaan
n: elektronrijke atomen toegevoegd zodat meer mobiele elektronen ontstaan - 20Arrheniuszuurverbinding die in water H+ ionen afsplitst. Zuurrest blijft over
- 21Arrheniuszoutzuurrest + metaalkation
- 22Arrheniusbasemetaalkation + OH- ionen
- 23oxideverbinding van zuurstof (O) met een ander atoomsoort
- 24Arrheniuszuuroplossing Arrheniusbaseoplossingoplossing met meer H+ dan OH-
oplossing met meer OH- dan H+ - 25Geef 5 belangrijke reductiereactiesR1. X2 --> X-
R2. XOn- --> X-
R3. NO3- (zuur milieu) --> NO
R4. MnO4- (zuur milieu) --> Mn^2+
R5. Cr2O7^2- (zuur milieu) --> Cr^3+ - 26Geef 3 belangrijke oxidatiereactiesO1. element in negatief OG --> element zelf
O2. metaalatoom --> kation
O3. metaalion --> hoger OG - 27Geef kort de 5 stappen van het oplossen van een redoxreactie (kernwoorden)1. Identificeer deelreacties
2. Balanceer atomen
3. Balanceer O en H
4. Breng ladingsbalans
5. Stel deelreacties samen - 28algemene formule van een alkaanCnH2n+2
- 29alkylalkaan met vertakking/zijketen. Heeft 1 H atoom minder dan alkaan. (dus CnH2n+1)
- 30isomeerverschillende verbindingen, maar met dezelfde formule
- 31alkeen1 dubbele binding in KWS
- 32alkyn1 driedubbele binding in KWS
- 33alkadieentwee dubbele bindingen in KWS
- 34cis-en transconfiguratiecis: groepen aan dezelfde kant van dubbele binding.
trans: groepen aan tegengestelde kanten van dubbele binding. - 35benzeenzesring met drie dubbele bindingen (om en om)
- 36wat zet je voor een molecuulnaam als deze een ringstructuur heeft?cyclo-
- 37Geef algemene formule en naamgeving: alcoholROH
alkanol - 38Geef algemene formule en naamgeving: etherROR'
alkoxyalkaan - 39Geef algemene formule en naamgeving: aldehydeRC(=O)H
alkanal - 40Geef algemene formule en naamgeving: ketonRCOR'
alkanon - 41Geef algemene formule en naamgeving: carbonzuurRCOOH
alkaanzuur - 42Geef algemene formule en naamgeving: esterRCOOR'
alkylalkanoaat - 43Geef algemene formule van de reactiesnelheidr = k [A]^x [B]^y
- 44Wat is Ea (activeringsenergie) in een chemische reactie?Minimale stijging in potentiele energie noodzakelijk om chemische reactie te laten plaatsvinden
- 45Vergelijking van Arrheniusk = A*e^-Ea/RT
- 46wat zijn de twee functies van een katalysator?1. reactiesnelheid verhogen
2. Activeringsenergie (Ea) verlagen - 47wat is de reactiequotient?verhouding tussen reagentia en reactieproducten
- 48principe van Le ChatelierAls een systeem dat zich in chemisch evenwicht bevindt verstoord wordt, zal het evenwicht zodanig verschuiven dat het effect van de verstoring gemilderd wordt.
- 49Bronsted/Lowry definitie voor zuur en baseStof die in een reactie het proton levert (H+) is het zuur, de ontvanger is de base.
- 50geconjugeerd zuur en baseg.base: wat overblijft van het zuur na afsplitsing H+.
g.zuur: wat gevormd wordt na opname van H+ door een base. - 51wat houdt zelfionisatie van water indat water zowel als protondonor als -acceptor kan optreden en dus onderling kan reageren
- 52bufferoplossingstabiel houden van pH waarde dmv in een oplossing tegelijkertijd beide partners van een geconjugeerd zuur-base paar in flinke hoeveelheid aanwezig te hebben
- 53elektrochemiede natuurlijke neiging van verbinding A om elektronen af te geven aan verbinding B in sommige redoxreacties
- 54galvanische celspontane elektronenstroom
- 55elektrolytische celgedwongen elektronenstroom
- 56elektrolyseredoxreactie dwingen in tegennatuurlijke richting dmv toevoer elektrische energie
- 57celdiagrammaschematische weergave van elektrochemische cel. Kathode rechts, anode links! Scheiding dmv | teken
- 58corrosiespontane ongewenste redoxreactie
(metalen met E-waarde lager dan zuurstof; +1,23V) - 59waarvoor gebruik je de wet van Nernstberekenen Ecel wanneer omstandigheden niet standaard zijn
- 60—