Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico

1. Aspectos Quantitativos

   • Constante de Equilíbrio Químico
     • um número que caracteriza uma reação reversível ao atingir o Equilíbrio Químico e possui valor fixo para uma dada temperatura
     • ?? = [?] ? ∙ [?] ? [?] ? ∙ [?] ?
       • ?? + ?? ← → ?? + ?�
       • Produto sobre reagente
     • A equação da constante de equilíbrio (Kc) foi definida em função das concentrações em mol/L
     • sólido não entra na expressão da constante de equilíbrio
     • Quando uma substância é solvente do meio, ela também não entra na expressão da constante de equilíbrio (H2O)
     • Se a constante de equilíbrio for um número grande teremos uma maior quantidade de produtos em relação aos reagentes. Já se a constante de equilíbrio químico for um número pequeno, teremos uma maior quantidade de reagentes em relação aos produtos.
   • Reação de autoionização da água
     • Um sistema contendo água pura ocorre uma reação química
     • Representada pela equação ?2? (?) ← → ? + (??) + ??− (??)
     • ?? = [? +] ∙ [??−]
       • Escrevendo a expressão da constante de equilíbrio químico (usa o w por ser water)
     • Na água pura, as concentrações de H+ e OH- serão iguais e a 25°C serão iguais a 1,0x10-7mol/L
       • 25°C, temperatura ambiente, o valor de Kw é igual a 1,0x10-14.
     • Fazer uso da expressa p = -log para tornar números muitos pequenos mais palatáveis
       • ?? = − log[? +] ??? = −log [??−]

2. Aspectos Qualitativos

   • Princípio de Le Chatelier
     • "Se um sistema está em equilíbrio químico e alguma alteração é feita em qualquer das condições de equilíbrio, o sistema reage de forma a neutralizar ao máximo a alteração introduzida"
       • e toda alteração que for realizada em um equilíbrio químico favorecerá a reação do equilíbrio (direta ou indireta) que se opor a alteração realizada
     • Efeito da concentração
       • Se a concentração de uma espécie presente no equilíbrio químico for aumentada, será favorecida a reação do equilíbrio químico (direta ou indireta) que consome essa espécie química.
       • Se a concentração de uma espécie presente no equilíbrio químico for diminuída, será favorecida a reação do equilíbrio químico (direta ou indireta) que produz essa espécie química.
       • H+/ OH-
     • Efeito da temperatura
       • Se a temperatura de um sistema em equilíbrio químico for aumentada, será favorecida a reação do equilíbrio químico (direta ou indireta) que for endotérmica (absorve energia).
         • ∆ H Positivo
       • Se a temperatura de um sistema em equilíbrio químico for diminuída, será favorecida a reação do equilíbrio químico (direta ou indireta) que for exotérmica (libera energia).
         • ∆ H Negativo
     • Efeito da pressão
       • Se a pressão a qual um sistema em equilíbrio químico estiver submetido for diminuída, será favorecida a reação do equilíbrio químico (direta ou indireta) que produzir a maior quantidade de gases.
       • Se a pressão a qual um sistema em equilíbrio químico estiver submetido for aumentada, será favorecida a reação do equilíbrio químico (direta ou indireta) que produzir a menor quantidade de gases

3. Escala de pH.

   • um sistema aquoso a 25°C sempre teremos pH+pOH=14, assim como temos [H+ ]x[OH- ]=1x10-14 .
   • O controle de Ph é fundamental para a saúde humana, vegetal e animal
   • O pH pode ser determinado por meio de indicadores ácido-base

4. Reações reversíveis

   • ← →
     • Reação direta e indireta
   • uma reação química reversível nunca para de acontecer desde que o sistema seja fechado
   • Concentrações de produtos e reagentes constantes, mas diferentes

5. No momento em que ocorre as reações direta e indireta, mas não se nota nenhuma mudança no sistema, ocorre o equilíbrio químico.

   • Equilíbrio químico é uma reação química em que as velocidades das reações direta e indireta são iguais.