Quimíca

Quimíca

1. Reações químicas

   • Classificação
     • síntese ou adição
       • Dois ou mais reagentes se combinam formando apenas um prooduto
       • dois ou mais reagentes (A e B) se combinam, formando apenas um produto (AB).
     • Análise ou decomposição
       • É a reação em que apenas um reagente (AB) produz dois ou mais produtos (A e B).
     • Simples troca ou deslocamento
       • É a reação em que uma substância simples se combina com uma substância composta, formando outra substância simples e outra composta.
     • Dupla troca ou permutação
       • Neste tipo de reação ocorre uma troca entre duas substâncias compostas que se combinam, formando duas outras substâncias compostas.
   • Representação
   • Condição para que uma reação química ocorra
     • suas moléculas devem estar dispostas de modo a conseguir o maior contato possível. Geralmente substâncias no estado gasoso reagem mais fácil e rapidamente do que substâncias no estado sólido; os reagentes devem ter afinidade química, isto é, uma certa “tendência a reagir” reciprocamente.

2. Balanciamento de uma reação química

   • MÉTODO DAS TENTATIVAS
     • Como o nome já sugere, consiste na escolha de números arbitrários de coeficientes estequiométricos. Assim, apesar de mais simples, pode se tornar a forma mais trabalhosa de balancear uma equaçãoMÉTODO DAS TENTATIVAS Como o nome já sugere, consiste na escolha de números arbitrários de coeficientes estequiométricos. Assim, apesar de mais simples, pode se tornar a forma mais trabalhosa de balancear uma equação
   • MÉTODO ALGÉBRICO
     • Utiliza-se de um conjunto de equações, onde as variáveis são os coeficientes estequiométricos. Sendo que, essas equações podem ser solucionadas por substituição, escalonamento ou por matrizes (através de determinantes). Exemplo: NH4NO3 → N2O + H2O
   • MÉTODO REDOX
     • Baseia-se nas variações dos números de oxidação dos átomos envolvidos de modo a igualar o número de elétrons cedidos com o número de elétrons ganhos.Exemplo: Fe3O4 + CO → FeO + CO2

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