Química

Química

1. SAIS

   • DEFINIÇÃO
     • SUBSTÂNCIAS QUE EM SOLUÇÃO AQUOSA, LIBERAM UM CÁTION DIFERENTE DE h+ E UM ÂNION DIFERENTE DE oh-. SAIS SÃO FORMADOS POR REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO (REAÇÃO ENTRE UM ÁCIDO E UMA BASE, SE PRODUZ EM SAL E ÁGUA)
       • Neutralização total: número de H+ igual ao número de OH- Neutralização parcial: quando o número de H+ e OH- é diferente.
   • Propriedades: conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa ou fundidos. Reagem com ácidos, bases, outros sais e metais. Quase todos se apresentam em estado sólido ou em forma de cristais
   • Classificação
     • Natureza de seus íons:
       • Sais normais: obtidos pela neutralização total de ácidos e bases, apresentam um tipo de cátion e um tipo de ânion. Duplos: apresentam dois tipos de cátion ou dois tipos de ânion. Hidrogenossais: dois cátions, um deles hidrogênio ionizável. Hidrowxissais: dois ânions, um deles hidroxila.
     • Presença de água:
       • Sal hidratado: apresenta água em sua estrutura cristalina. Sal anidrido: não apresenta água em sua estrutura cristalina.
     • presença de oxigênio:
       • Oxissais: oxigênio em sua composição. Haloides: não apresentam oxigênio em sua composição
   • uso e presença dos sais no cotidiano:
     • Cloreto de sódio: principal componente do sal de cozinha, extraído do mar. Carbonato de sódio: Conhecido como soda, utilizado na produção de sabão e produção de vidro. Carbonato de cálcio: presente na natureza, constituinte do mármore, presente nas conchas, nos recifes e na casca do ovo. Sulfato de cálcio: utilizado na fabricação de giz e na construção civil. Fluoreto de sódio: presente na água, esmalte dos dentes.

2. Óxidos

   • Classificação
     • -Óxidos básicos: apresentam caráter iônico, reagem com água, formando uma base, ou ácidos, formando sal e água. -Óxidos ácidos: caráter covalente, formado por ametais. -Óxidos neutros: moleculares, formados por ametais, não reagem com água, ácidos ou bases. -Óxidos anfóteros: reagem ora com ácido forte, formando sal e água. -Óxidos duplos: óxidos obtidos pela combinação de dois óxidos do mesmo elemento. -Peróxidos: metais alcalinos e alcalinoterrosos.
   • Uso e presença dos óxidos no cotidiano:
     • Óxidos de cálcio: conhecido como cal virgem ou cal viva. Utilizado na construção civil para o preparo do cimento e trata o esgoto. Dióxido de Silício: abundante na crosta terrestre, presente na areia e utilizada na produção do vidro. Dióxido de carbono: participa da fotossíntese, importante para os seres vivos, gás carbônico, utilizado na gaseificação de refrigerante.