SOLUÇÕES

SOLUÇÕES

1. DEFINIÇÃO: misturas homogêneas entre soluto (menor quantidade) e solvente (maior quantidade).

2. CARACTERÍSTICAS: Sólidas (ligas metálicas), líquidas (soro caseiro, alcool e água) ou gasosas (ar). Soluções eletrolíticas/iônicas: solução de sais, ácidos ou bases. Soluções não eletrolíticas/moleculares: gasolina, água doce

   • INSATURADA: soluto dissolvido está abaixo do C.S | SATURADA: soluto dissolvido está no limite do C.S | SUPERSATURADA: soluto dissolvido está acima do C.S, homogênea e sem precipitado
   • C.S: Coeficiente de solubilidade, ou seja, a quantidade máxima dissolvida | OBS: quanto mais íons dissolvidos, maior será a condução

3. CÁLCULOS DE CONCENTRAÇÃO: o precipitado não participa da solução

   • CONCENTRAÇÃO COMUM: g/L
   • CONCENTRAÇÃO MOLAR/MOLARIDADE: mol/L
   • TÍTULO: __(soluto)%__(solução). Aparece em porcentagem. Pode estar em: m/m, m/v, v/v
   • DENSIDADE: usado para encontrar a massa ou o volume.

4. RELAÇÃO ENTRE FÓRMULAS: C=T.d.10 | C=M.MM | M.MM=T.d.10

5. DILUIÇÃO: quando o volume aumenta a concentração diminui (vice-versa). M1.V1=M2.V2 | V2=V1+VH2O | VH2O= V2-V1

6. MISTURAS DE MESMO SOLUTO: concentração final deve estar entre a maior e a menor. M1.V1+M2.V2=MF.VF

7. NEUTRALIZAÇÃO/TITULAÇÃO: número de H.Ma.Va =número de OH.Mb.Vb

8. EFEITOS/PROPRIEDADES COLIGATIVAS: ocorrem quando adicionamos um soluto não volátil em um solvente. Dependem do número de solvente: quanto maior o número de partículas, maior será o efeito | tEcO

   • Ebuliometria: aumento do PE
   • CRIOMETRIA: diminuição do PF
   • TONOMETRIA: redução da pressão de vapor
   • OSMOMETRIA: aumento da pressão osmótica