Soluções

Soluções

1. Classificação

   • Soluto e Solvente
     • Soluto = É a substância a ser dissolvida. Solvente = É a substância que dissolve.
   • Soluções Insaturadas
     • Menor quantidade de soluto em relação a capacidade máxima do solvente.
   • Soluções Saturadas
     • Presença da quantidade máxima de soluto que pode ser solubilizada pelo solvente.
   • Soluções Supersaturadas
     • Excesso de soluto em relação a capacidade de solvente.
   • Solução Sólida
     • Solutos e solventes em estado sólido
   • Solução Líquida
     • Solvente em estado líquido, soluto em estado liquido ou gasoso ou sólido.
   • Solução Gasosa
     • Solutos e solventes em estado gasoso.
   • Solução Molecular
     • Quando as partículas dispersas na solução são moléculas.
   • Solução Iônica
     • Quando as partículas dispersas na solução são íons. (Como Na⁺ e Cl⁻)

2. Solubilidade

   • O coeficiente de solubilidade é a capacidade máxima do solvente de dissolver determinado soluto sob determinadas condições de pressão e temperatura. Cs = 100 . m1/m2 (m1 = Soluto, m2 = Solvente)
   • Soluções Diluídas
     • Quantidade de soluto menor em relação à capacidade do solvente
   • Soluções Concentradas
     • Quantidade de soluto maior em relação à capacidade do solvente. (Corpo de fundo)
   • Curvas de solubilidade
     • Gráfico da Variação do coeficiente de solubilidade em relação à variação de temperatura.
     • Características
       • Algumas substâncias tem seu coeficiente diminuído ao aumentar-se a temperatura, logo, no caso de uma dessas substâncias em estado saturado for aquecido, aparecerá corpo de fundo. Outras substâncias tem como característica o aumento do coeficiente até determinado ponto de temperatura, e depois ocorre a diminuição do coeficiente de acordo com o aumento. 
   • Concentração
     • C = m/V c = concentração (g/L) m = massa (g) v = volume (L) Essa formula apenas é parecida com a da densidade, não é a da densidade. 

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