m/m, m/v, v/v

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%M/M

Porcentagem em m/m expressa a massa do soluto (em gramas) presente em 100g de solução

%m/m= g de soluto / 100g de solução

%M/V

Porcentagem em m/V expressa a massa do soluto (em gramas) presente em 100mL de solução

%m/V= g de soluto / 100mL de solução

%M/V

Porcentagem em V/V expressa a massa do soluto (em mL) presente em 100mL de solução

%V/V= mL de soluto / 100mL de solução

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EXEMPLO: No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.a) 0,14 L.

b) 8 L.

c) 1,4 L.

d) 80 L.

e) 140 L.

Resposta

Alternativa A.

Dados:

m1 = 0,4 g

MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol

V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)

M = 0,05 mol/L

* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:

M = ___m1__

MM . V

V = ___m1__

MM . M

V = ________0,4g__________

(58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)

V = 0,14 L.