Quí 36- Interações Intermoleculares

Interações intermoleculares

• Interações intermoleculares são as responsáveis por manter unidas as moléculas de água na forma líquida.
• É comum chamarmos as interações intermoleculares de um modo geral, exceto a ligação de hidrogênio, de forças de Van der Waals.

Interações intermoleculares

• *Interações dipolo-dipolo;
• *Interações dipolo-dipolo induzido;
• *Interações dipolo instantâneo-dipolo induzido;
• *Ligações de hidrogênio;
• *Interações íon-dipolo.

*Interações dipolo-dipolo

• O que influenciam são fatores como diferença de eletronegatividade e arranjo geométrico.
• Essa interação é conhecida como dipolo-dipolo ou dipolo permanente-dipolo permanente.
• As interações dipolo-dipolo aparecem em todas as substâncias que apresentam moléculas polares. São fortes, porém, geralmente menos intensas que as ligações entre íons.
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*Interações dipolo-dipolo induzido

• Moléculas que têm dipolos permanentes podem distorcer a distribuição de carga elétrica em outras moléculas vizinhas, mesmo que estas não possuam dipolos permanentes (moléculas apolares), ou seja, a primeira molécula induz o aparecimento de um dipolo elétrico na outra. Essa interação é chamada de dipolo-dipolo induzido ou dipolo permanente-dipolo induzido. Tal interação aparece apenas em soluções e explica o fato de algumas substâncias moleculares polares, como a propanona, C3H6O, formarem mistura homogênea com outras apolares como o hexano, C6H14. Interações fracas e rápidas.
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• Pie de imagen: Molécula de propanona interagindo com outra de hexano. O polo negativo permanente da primeira molécula repeliu os elétrons da região da segunda, da qual se aproximou, fazendo surgir ali um polo positivo induzido e, consequentemente, o polo negativo aparece em outra região da molécula.

*Interações dipolo instantâneo-dipolo induzido

• Força de atração em moléculas apolares.
• Em um determinado instante, o centro de carga negativa dos elétrons e o de carga positiva do núcleo atômico poderiam não coincidir. Esses dipolos instantâneos não podem orientar-se para um alinhamento de suas moléculas, mas eles podem induzir a polarização das moléculas adjacentes, resultando em forças atrativas. Estas são conhecidas como forças de dispersão, forças de London ou dipolo instantâneo-dipolo induzido e estão presentes em todas as moléculas apolares e polares.
• As forças de London são as únicas interações intermoleculares no caso das substâncias formadas por moléculas apolares, e são importantes também no caso de algumas substâncias moleculares polares. Essas interações tendem a ser mais fracas no caso de moléculas menores.

*Ligação de hidrogênio

• Quando átomos de hidrogênio ligam-se a átomos de flúor, oxigênio ou nitrogênio, podendo interagir diretamente com outra molécula. Tal ligação é fortemente polarizada, formando uma forte rede.

*Interações íon-dipolo

• As interações íon-dipolo não são “interações intermoleculares” no sentido literal do termo, pois não ocorrem entre duas moléculas, mas sim entre íons e moléculas – geralmente moléculas polares. São muito importantes como forças de solvatação. As interações íon-dipolo são, geralmente, mais intensas que as interações intermoleculares típicas. Comparando-se a interação íon-dipolo com a ligação íon-íon (iônica), nota-se que a primeira apresenta normalmente menor intensidade.