Quí 39- Bases de Arrhenius

Bases ou hidróxidos

• Segundo Arrhenius, bases são todos os compostos que por dissociação, em solução aquosa, originam como único ânion o OH–, hidroxila ou oxidrila.

Classificação das bases

• *Quanto ao número de hidroxilas;
• *Quanto à solubilidade em água;
• *Quanto ao grau de dissociação (α).

*Quanto ao número de hidroxilas

• • Monobase (possuem 1 OH–): NaOH, KOH, NH4OH.
• • Dibase (possuem 2 OH–): Ca(OH)2, Fe(OH)2.
• • Tribase (possuem 3 OH–): Al(OH)3, Fe(OH)3.
• • Tetrabase (possuem 4 OH–): Sn(OH)4, Mn(OH)4, Pb(OH)4.
• OBSERVAÇÃO
• • Não são comuns bases que possuem mais de 4 OH–.

*Quanto à solubilidade em água

• • Solúveis: Hidróxidos da família IA (1) (NaOH, KOH, etc.) e NH4OH.
• • Parcialmente solúveis: Hidróxidos da família IIA (2) (Ca(OH)2, Mg(OH)2, etc.).
• • Praticamente insolúveis: Todos os demais hidróxidos (CuOH, Fe(OH)3, etc.).

*Quanto ao grau de dissociação (α)

• • Bases fortes: Possuem a > 50%. São os hidróxidos das famílias IA (1) e IIA (2), que constituem bases de natureza iônica. Uma exceção importante é o Mg(OH)2, uma base fraca utilizada contra acidez estomacal.
• • Bases fracas: Possuem a < 5%. São todos os demais hidróxidos, que são bases de natureza molecular ou de baixa solubilidade.
• A força de uma base está intimamente relacionada à sua solubilidade. Quanto maior a sua solubilidade, maior será o número de íons hidroxila e de cátions que se desprenderão da rede iônica e, consequentemente, maior será a condutividade elétrica da solução. A amônia, por exemplo, é um eletrólito fraco, pois, em solução aquosa, a maioria das partículas de amônia na maior parte do tempo encontram-se na forma de moléculas.

Corrente elétrica

• As bases solúveis são eletrólitos fortes e conduzem corrente elétrica em solução aquosa e no estado fundido. Contudo, as bases insolúveis conduzem corrente elétrica apenas no estado fundido.

Ação recíproca com os ácidos

• As bases apresentam ação recíproca com os ácidos, ou seja, na junção de um ácido com uma base, um irá “anular” a ação química do outro; a esse processo denominamos neutralização ácido-base.
• Os processos de neutralização ácido-base também podem ser denominados processos de salificação, pois um dos produtos dessa reação é um sal.

Interação com indicadores

Escala de pH

• Como a escala de pH é logarítmica de base 10, cada diferença de uma unidade na escala de pH corresponde a uma diferença de concentração de íons H3O+(aq) de 10 vezes.
• Exemplos:
• Uma solução que apresenta pH igual a 2 é 1 000 vezes mais ácida do que uma solução que apresenta pH igual a 5. Como a diferença de pH entre as duas soluções é igual a 3 unidades, a concentração de íons H3O+(aq) na solução de pH igual a 2 é 103 vezes maior do que a concentração de íons H3O+(aq) na solução de pH igual a 5.

Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2)

• É a cal hidratada, cal extinta ou cal apagada.
• pirólise = decomposição térmica.