Quí 48- Equilíbrio de Solubilidade

Equilíbrio de solubilidade

• Considere um sólido que apresenta pequena solubilidade em água: o sulfeto de ferro (II), FeS. Imagine que uma quantidade considerável de FeS seja colocada em água. Inicialmente, ocorre o processo de dissolução, as moléculas de água colidem com a superfície do retículo cristalino e arrancam alguns íons. Outros íons retornam da solução para a rede cristalina, isto é, ocorre o processo de cristalização ou precipitação. Depois de certo tempo, as velocidades de dissolução e de precipitação se igualam dando origem a uma solução saturada em equilíbrio com o corpo de chão. O diagrama a seguir mostra a evolução das taxas de dissolução e de precipitação.
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Influência da temperatura na solubilidade

• Sólidos de dissolução endotérmica
• (ΔHdiss. > 0)
• Considere o seguinte equilíbrio:
• NaCℓ(s) <--> Na+(aq) + Cℓ–(aq) ΔH > 0
• O aumento da temperatura faz o equilíbrio deslocar-se no sentido direto, ou seja, aumenta a solubilidade.
• Sólidos de dissolução exotérmica
• (ΔHdiss. < 0)
• Alguns sólidos, como o Ce2(SO4)3, possuem dissolução exotérmica. Assim, o equilíbrio de dissolução dessa substância pode ser representado desta forma:
• Ce2(SO4)3(s) <--> 2Ce3+(aq) + 3SO42–(aq) ΔH < 0
• O aumento de temperatura sobre esse equilíbrio desloca-o no sentido inverso, ou seja, favorece a cristalização. Esse tipo de sólido é mais solúvel a temperaturas mais baixas.

Influência da temperatura na solubilidade

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• Nesse gráfico, é mostrado como varia a solubilidade de quatro substâncias com variações de temperatura. A maioria delas possui inclinação positiva, o que revela que os solutos possuem dissolução endotérmica, pois há aumento da solubilidade com o aumento da temperatura. Apenas um dos solutos possui inclinação negativa, o qual tem dissolução exotérmica e sua solubilidade diminui com o aumento de temperatura.