Pilhas de Daniell

1. 1No sistema ilustrado, ocorre a interação de zinco metálico com solução de sulfato de cobre, havendo passagem de elétrons do zinco para os íons Cu"2 por meio de fio metálico. Assim, enquanto a pilha de zinco está funcionado, é correto afirmar que:

   

   1. AA) a lâmina de zinco vai se tornando mais espessa
   2. BB) a lâmina de cobre vai se desgastando
   3. CC) a reação catódica (pólo positivo) é representada por:
      Cu(s) ------> Cu+2 (aq) + 2e
   4. DD) a reação da pilha é representada por:
      Zn(s) + Cu +2 (aq)-------> Zn+2 (aq) + Cu(s)
2. 2(UFRGS-RS)O ferro galvaniza do apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo.
   Fe(OH)2 + Zn ------> Zn(OH)2 + Fe
   sobre essa reação, pode-se afirmar que:

   1. Aa) o ferro sofre oxidação,pois perderá elétrons.
   2. Bb) o zinco sofre oxidação,pois perderá elétrons.
   3. Cc) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
   4. Dd) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
3. 3(UCS-RS) Um agricultor,querendo apressara dissolução do sulfato de cobre dentro de um tanque de polietileno com água, utilizou, para agitá-la, uma enxada de ferro nova, limpa e sem pintura. Após algum tempo,retirou a enxada da solução e percebeu que ela mudara de cor, ficando avermelhada. A partir disso, conclui-se que houve uma reação química sobre a enxada. Esse processo tem sua explicação no fato de:
   

   1. Aa) o íon cobre ter agido como redutor.
   2. Bb)o íon cobre da solução ter oxidado o ferro da enxada.
   3. Cc)o íon ferro ter agido como oxidante.
4. 4Relativamente à pilha da imagem, começan-do a funcionar, fazem-se as afirmações:
   I.A reação global da pilha é dada pela equação:
   Cu + 2Ag+ -------> Cu+2 + 2Ag
   II.O eletrodo de prata é o pólo positivo.
   III.No anodo, o corre a oxidação do cobre.
   IV. A concentração de íons de Ag+ na solução irá diminuir.
   V. A massa da barra de cobre irá diminuir

   

   1. Aa) III, IV e V somente.
   2. Bb) I, III e V somente.
   3. Cc)II e IV somente.
   4. Dd) I,IV e V somente.
   5. Ee) I,II, III, IV e V.
5. 5(UFMG) Um fio de ferro eu m fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre II, de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada. Com relação a essas observações, é correto afirmar que:

   1. Aa) a oxidação do ferro metálico é mais fácil que a do cobre metálico.
   2. Bb) a solução ficou amarelada devido à presença de íons Cu2+.
   3. Cc ) a substituição do sulfato de cobre II pelo cloreto de cobre II não levaria às mesmas observações.

Descripción

Química Test sobre Pilhas de Daniell, creado por caroline valois el 21/12/2020.

Autor

caroline valois

Idioma

Português

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química

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