Fichas
Enlaces Químicos
Fichas del conjunto (13)
- 1Enlaces QuímicosLos elementos químicos se combinan de diversas maneras para constituir un gran número de compuestos inorgánicos y orgánicos
- 2Regla del Octetoconsiste en escribir el símbolo del elemento y alrededor de este un número de puntos igual que el número de electrones que se encuentran en el último nivel de energía (electrones de valencia)
- 3Representación de LewisCuando se forma una unión química los átomos pierden, ganan o comparten electrones, de tal manera que la última capa de valencia de cada átomo completen 8 electrones
- 4Enlace iónicoTransferencia de electrones entre un metal que es capaz de ceder electrones y un no metal capaz de captarlos
- 5Enlace CovalenteLos átomos que se combinan comparten uno o más pares de electrones
no polar: átomos iguales y en el cual las cargas eléctricas se distribuyen simétricamente
polar: no son compartidos en forma equitativa por los átomos , debido a que uno es más negativo que otro
coordinadado: los átomos que se combinan comparten electrones, pero el par necesario para formar el enlace es proporcionado solamente por uno de ellos - 6Enlace metálicoLos átomos están preparados para deslizarse .
esferas acomodadas de forma compacta, deben ser capaces de movilizarse de una región a otra
Mar de electrones de valencia: como los metales presentan baja energía de ionización, tienden a perder sus electrones de valencia
Bandas de energía : teoría del orbital molecular, los electrones van llenando los orbitales de más baja energía - 7Fuerzas IntermolecularesFuerzas de atracción entre moléculas sobre sólidos y líquidos
- 8Fuerzas de Atracción de Van der Waalses mucho mas débil que el enlace covalente
- 9Nomenclatura compuestos químicos inorgánicosForma de nombrar compuestos químicos
- 10Nomenclatura Común o tradicional1. escribir el nombre genérico
2. escribir la raíz del nombre del elemento
4. estado de oxidación OSO_ menor ICO_mayor - 11Nomenclatura Stock1. escribir el nombre genérico
2. escribir la preposición: de
3. escribir el nombre del elemento
4.escribir el número de oxidación en numero romano y paréntesis
5. si el estado de oxidación es fijo no se escribe - 12Tipos de compuestosóxidos metálicos: (M+O2)
Anhídridos: (nM+O2)
Peróxidos: (óxido que cuenta con el número más elevado de oxigeno
Oxiácidos: (H2+nM+O2)
Hidroxidos: (M+OH)
Oxisales: (M+nM+O2)
Hidruros: (M+H2)
Haluros: (H2+nM)
Hidracidos: (H2+nM)
Sales Haolideas: (M+ nM) - 13Reacción y Ecuación QuímicaReacción:cuando las sustancias se transforman en otras distintas . A las primeras se llaman reactivos y a las segundas productos
ecuación: forma resumida de expresar, mediante símbolos y fórmulas
Información
- Descripción
- Tipos de enlaces químicos y caracteristicas
- Creado por
- giselle reyalvarez
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