Flashcards

GASES

Nidia Gonzalez Spanish 14 cards

Cards in this deck (14)

1GASESEstado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes.
2IMPORTANCIA DE LOS GASESRadica en la capacidad de difundirse en la atmósfera, de comprimirse fácilmente, esto faculta el intercambio constante o reciclaje entre los organismos (autótrofos y heterótrofos) y también con el medio ambiente ya que mayor parte de la vida se desarrolla en un ambiente aéreo o próximo a él.
3PROPIEDADES DE LOS GASESLos gases presentan dos propiedades generales, que a su vez se dividen en otros dos niveles conocidos:
*Nivel microscópico o molecular .
*Nivel macroscópico o estadístico.
4A NIVEL SUBMICROSCÓPICO O MOLECULAR: Como su nombre lo indica se da a nivel molecular y que son características de los gases.1.Poseen alta entropía (alto grado de desorden molecular) debido a que las fuerzas de repulsión predominan sobre las fuerzas de atracción.
52. Poseen grandes espacios intermoleculares, las moléculas de un gas están muy separada.3. Poseen alta energía cinética molecular, puesto que las moléculas se mueven muy rápido.
6A NIVEL MACROSCÓPICO O ESTADÍSTICO: Los gases poseen las siguientes propiedades únicas que lo caracterizan.*Compresibilidad:
Capacidad de reducir su volumen ante la acción de la presión.
7* Resistencia: Es la propiedad de los gases de oponerse al movimiento de los cuerpos por el aire. Esto se debe a una fuerza llamada fuerza roce. A mayor tamaño y velocidad del cuerpo mayor es la resistencia.*Difusión
Es el proceso por el cual un gas se mezcla con otro debido únicamente al movimiento de sus moléculas.
8*Fluidez: Es la propiedad que tiene un gas para ocupar todo el espacio debido a que, prácticamente, no posee fuerzas de unión entre las moléculas que lo conforman*Expansión:
Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven en un espacio mayor, dando como resultado que todo el gas aumenta su volumen se han expandido.
9LAS LEYES DE LOS GASES Y SU APLICABILIDAD EN LA COTIDIANIDAD:Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Las leyes mas conocidas son:
*Ley de Boyle
*Ley de Charles
*Ley de Gay-Lussac
*Ley de Avogadro
*Ley de Dalton
*Ley Combinada
10LEY DE BOYLE: La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.Lo puedes observar en un globo que inflas, a mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta.
11LEY DE CHARLES: El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gasLa puedes observar en un globo aerostático. Calientas el gas y este tiende a expandirse más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura.
12LEY DE GAY-LUSSAC: La presión del gas es directamente proporcional a su temperaturaLa puedes observar en las ollas a presión (el volumen es constante. Si calientas la olla, el gas en su interior aumenta su presión.)
13LEY DE AVOGADRO: El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gasLo puedes observar cuando haces buceo, especialmente en el tanque de buceo.
14LEY COMBINADA: Una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gasLa podemos observar en los acondicionadores de aire, refrigeradores y la formación de nubes.