Flashcards
BOU1_U2_FORO_VEUM
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- 11. ¿Cuál es el objetivo de la evaporación?El objetivo de la evaporación es la separación de una mezcla líquida; generando por ebullición un vapor integrado por sus componentes más volátiles, con el fin de obtener una disolución concentrada
(Geankoplis, 1998). - 22. Ecuación de cálculo de la transmisión de calor en un evaporador y dirección en la que se presenta dicha transferencia:La transmisión de calor (Q) es igual al producto de tres factores: El área de transmisión de calor (A); el coeficiente global de transferencia de calor (U) y la diferencia de temperatura entre el vapor que se condensa y el líquido en ebullición (ΔT); el calor fluye siempre desde una capa de temperatura elevada a una capa de inferior temperatura
(Geankoplis, 1998; UnADM, 2022).
- 33. ¿Qué es un coeficiente global de transferencia de calor y unidades en las que se mide?El coeficiente global de transferencia de calor (U) es un término que relaciona el coeficiente de condensación del vapor, el coeficiente de ebullición de la disolución y las resistencias que existen al flujo de calor en el evaporador; depende del diseño y forma de operación del evaporador y puede medirse en Btu/h⋅ ft^2⋅°F o W/m^2⋅K. (UnADM, 2022)
- 44. ¿De qué es función la temperatura dentro de un condensador y por qué?La temperatura es dependiente de la presión del vapor condensante y de su grado de recalentamiento; debido a que la temperatura de saturación de una sustancia se incrementa con la presión y el grado de recalentamiento permite calcular a qué temperatura el vapor comenzará a condensarse (Cengel & Boles, 2012).
- 55. ¿De qué es función la temperatura de calentamiento en un evaporador y por qué?• De la presión; debido a que el punto de ebullición de una disolución se eleva con la presión (Geankoplis, 1998).
• De la concentración de la mezcla, debido a que, al disminuir la cantidad de agua presente en la disolución, su densidad, viscosidad, punto de ebullición y contenido de sólidos, aumentan, dificultando la transferencia de calor (McCabe, et al., 2007).
• Entalpía y calor específico de las sustancias involucradas en el proceso, estas propiedades permiten determinar la energía necesaria para provocar que determinada cantidad de sustancia cambie de fase (Cengel & Boles, 2012). - 66. Definición de vapor saturado:Un vapor que está a punto de condensarse (Cengel & Boles, 2012).
El vapor saturado es una zona límite para una sustancia pura de la cual se encuentra casi totalmente evaporada la fase líquida, donde cualquier cantidad de calor perdida provocara que el vapor se condense. - 77. Definición de líquido saturado:Un líquido que está a punto de evaporarse (Cengel & Boles, 2012).
El líquido saturado es una zona límite para una sustancia pura, que puede definirse como el punto a partir del cual da inicio el cambio de fase líquida a vapor y su evaporación comienza. - 88. Definición de vapor sobrecalentado:Un vapor que no está a punto de condensarse (Cengel & Boles, 2012).
El vapor sobrecalentado es aquel vapor, al cual disminuir la temperatura o incrementar la presión no le produce un cambio de fase, debido a que se encuentra fuera de la zona de saturación. - 99. Explicación de la elevación del punto de ebullición y Regla de Dühring:La elevación del punto de ebullición es un proceso directamente relacionado con el aumento de la concentración de la disolución, como resultado de la evaporación de la fase líquida; a medida que el agua se evapora aumenta la presencia de soluto en la disolución, lo que eleva su temperatura de ebullición (Geankoplis, 1998).
Para predecir la temperatura de ebullición a determinada concentración de soluto puede emplearse la regla de Dühring, un método gráfico que genera una relación lineal entre el punto de ebullición del agua y el punto de ebullición de una disolución a una concentración determinada de soluto; es necesario conocer el punto de ebullición de la disolución bajo la influencia de dos presiones distintas para realizar el gráfico y posteriormente el punto de ebullición puede calcularse utilizando tablas de vapor de agua (Geankoplis, 1998). - 1010. Ecuación de cálculo del calor latente de vaporización:Calor necesario que debe agregarse a una cantidad determinada de sustancia para que pase del estado líquido al gaseoso; donde QLv, es la cantidad de calor (Kcal); m es la masa de la sustancia (Kg) y Lv es el calor de vaporización (Kcal/kg).
- 1111. Uso de tablas de vapor:Como Cengel & Boles, 2012, explican en su libro de termodinámica debido a que, para muchas sustancias, las relaciones entre propiedades termodinámicas son demasiado complejas para expresarse utilizando expresiones matemáticas simples, las propiedades se presentan en forma de tablas, donde propiedades más complejas se calculan a partir de las relaciones entre propiedades medibles.
Estas tablas son el resultado de la interpretación de diagramas de propiedades para procesos de cambio de fase que relacionan los cambios que experimenta una sustancia con variaciones de temperatura, presión y volumen.
Donde los cálculos deben realizarse empleando los valores de un solo conjunto de tablas o diagramas para tener congruencia.
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- Otro Operaciones unitarias I Flashcards on BOU1_U2_FORO_VEUM, created by Veronica U. M. on 29/07/2022.
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- Veronica U. M.
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