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EQUILIBRIO QUÍMICO

Jose Gpe Cruzt Spanish 11 cards

Cards in this deck (11)

1Equilibrio QuímicoJosé Guadalupe Cruz Toledo. Actividad 9-Equilibrio Químico .
Tutor: Margarita Arcedalia Murillo Mancera.
UNIDEG
21. ¿Qué es el equilibrio heterogéneo?Son aquellos en la que los reactivos y producto se presentan en distintos estados de agregación (sólidos, líquidos, gas o en dilución acuosa) .
En este tipo de equilibrios se cumple que, en la expresión de la constante de
Equilibrio (KC o KP), las sustancias es estado gas o en disolución. Así: CaCO3(s) CaO (s) + CO2 (g) KC= (CO2)
3¿Qué es un equilibrio Homogeneo?Llamamos equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase. Son ejemplos de equilibrios homogéneos.
43. ¿La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?: N2 (g) + 3 H2(g) < 2 NH3 (g) .La segunda reacción esta en equilibrio de disociación porque en ella se indica cómo se separan los iones de una sal. En las sales los iones ya están formados, al disolverse el solo se separan
54. ¿Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?Tipos de constantes de equilibrio:
Constantes de asociación, disociación y presión:
1.-En la química orgánica y en la bioquímica se acostumbra a usar el valor pKa para el equilibrio de disociación,
donde Ka es la constante de disociación ácida.
2.-Constantes de Brønsted;
El pH está definido en términos de la actividad de los iones de hidrógeno.
3.-Constantes de Hidrólisis;En una solución acuosa, la concentración de los iones hidroxilos está relacionada a la concentración de los iones hidrógeno la cual es Kw.
4.-Constantes de solubilidad; se ha determinado experimentalmente para un gran número de compuestos y las tablas están disponibles fácilmente. Para un compuesto iónico la constante se denomina producto de solubilidad, y se representa como Kps.
65. Explica el principio de Le Châtelier.El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la contentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).
76. ¿Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?OJO como la Kc aumenta con el aumento de temperatura entonces la reaccion es endotermica. Por que?
Si Kc aumenta (de 0.0224 a 33.3) entonces quiere decir que el eq. se ha desplazado a la derecha, esto es, mas productos (numerador) menos reactivos (denominador). Entonces, si se aumenta la temperatura y el equilibrio se ha desplazado a la derecha, el calor actua como un reactivos mas:
PCl5 (g) + calor <----> PCl3 (g) + Cl2 (g)
Este tipo de reaccion es endotermica
87. ¿Que es una reacción endotérmica?Las reacciones endotérmicas son aquellas en las que mientras se produce la reacción de dos o más sustancias, absorben energía externa en forma de calor. Una vez terminada la reacción, el producto resultante se le llama cuerpo exotérmico, porque cuando se descompone, produce calor.
Ejemplo:En las capas más altas de la atmósfera, las moléculas de oxígeno (O2), se encuentran sometidas a la acción de la energía de los rayos ultravioleta, los cuales proporcionan energía térmica para que las moléculas de oxígeno reaccionen entre sí, produciendo ozono:
3O2 + calor --> 2O3
Estas moléculas de ozono son inestables, y una vez que dejan de recibir la energía de los rayos ultravioleta, se disocian en moléculas de oxígeno. Esta reacción de disociación desprender el calor absorbido durante la formación del ozono
98. La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?La reacción está en equilibrio de disociación, porque en ella se indica cómo se separan los iones de una sal. En las sales los iones ya están formados, al disolverse sólo se separan.
109. De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?Para una reacción general que no haya conseguido alcanzar el equilibrio se escribe como: a A + b B →←c C + d D se puede calcular un Qc de la siguiente manera:
Qc = [C]c [D]d/ [A]a [B]b
Donde Q es el llamado cociente de reacción, y las concentraciones expresadas en él no son las concentraciones en el equilibrio. Vemos que la expresión de Q tiene la misma forma que la de Kc cuando el sistema alcanza el equilibrio.
1110.Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?Si Q > Kc predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrio (hacia reactivos disminuyen los productos).
La Kc corresponde al equilibrio expresado de una forma determinada, de manera que si se varía el sentido del mismo, o su ajuste estequiométrico, cambia también el valor de la nueva constante.