Estequiometria II

Lucas Laybs
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Interpretação e balanceamento de uma equação química, fórmulas químicas (empírica, molecular, estrutural e percentual)

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Lucas Laybs
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Plano de Curso: Curso de Química Geral I
Francisco França
Leis ponderais e volumétricas
Inara Torres
Massa Na Reação Química
mayane queiroz
GCSE Maths Conversions
EmilieT
Social Influence
Kizzy Leverton
Tabela Periódica
Letícia Satiko Seo
Teorias Ácido-Base
giovannitneves
Espectroscopia
Tiago Nunes
Números Quânticos
Bruno Kulik
Atomística
Bruna S Carvalho
Question Answer
Fórmula Percentual % Elemento E = (massa molar de E . nº de mols de E)/Massa Molar do composto
Fórmula mínima ou empírica Menor relação existente entre os constituintes do composto Ex: H2O2 --> HO
Fórmula molecular ou bruta Mostra a relação real existente entre os constituintes no composto. Ex: C6H12O6
Evidências de uma reação química Mudança brusca de cor; formação de precipitado; liberação de gás;
Reagente Limitante É o reagente que "limita" uma reação; é o responsável pelo máximo de produto formado.
Reagente em excesso É utilizado para garantir que todo reagente limitante seja consumido.
Rendimento teórico É o máximo de produto previsto em uma reação química balanceada
Rendimento real É o obtido no laboratório
Rendimento percentual RP = (Rendimento real / rendimento teórico) x 100