Gases

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capitulo 12
Andrea  Sierra
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Question Answer
Importancia de los Gases Para el ser humano el oxígeno es el gas más importante y en general para la existencia de la vida.
12.1 La atmósfera Libro pág.. 339 Delgado manto de gases que envuelve nuestro planeta. En el se mantienen los gases como por ejemplo los principales: O y CO2
12.2 Teoría Cinética Molecular Libro pág.. 340 Permite visualizar y comprender el comportamiento de los gases, pero sus fundamentos también son aplicados a líquidos y solidos. *Gas: conjunto de partículas individuales en rápido movimiento.*
12.3 Presión Atmosférica Libro pág.. 343 *Presión atmosférica: Fuerza total que las moléculas de aire ejercen sobre cada unidad de área. *Presión: fuerza que se ejerce por unidad de área. Presión = Fuerza / Área
12.4 Ley de Boye: Presión y volumen de los gases Libro pág.. 344 Es la relación entre volumen y presión de un gas. Establecida en 1662 Robert Boyle + volumen - presión de gas - volumen + presión de gas
12.5 Ley de Charles: Volumen y temperatura de los gases pág. 348 relación de temperatura y volumen de los gases. *Ejemplo: globo aerostático
12.6 Ley de Gay-Lussac: presión y temperatura de los gases pág. 351 a volumen constante, la presión del gas es proporcional a su temperatura kelvin
12.7 Temperatura y presión normales pag. 355 Temperatura y Presión Estándar: TPE Temperatura estándar: 273 K (oª C) Presión estándar: 1 atm (760. torr)
12.8 Ley combinada de los gases pág.. 356 Ecuación que combina las variables de ley de Charles, Gay-Lussac y Boyle
12.9 Ley de Avogadro: volumen y moles de gases pág. 357 El volumen de un gas a temp. y presión constante es proporcional al numero de moles del gas.
12.10 Volumen molar y densidad de gases a TPE pág. 358 El volumen molar de cualquier gas de TPE es de 22 . 4 L / mol.
12.11 Ley del gas ideal pág. 360 La presión, el volumen y temp. son las únicas variables. Ley del gas ideal: P V / n R T Permite calcular numero de moles (n), cuando se conoce P,V y T pero también es preciso conocer R (constante de los gases)
12.12 Ley de Dalton de las presiones parciales pag. 362 Cada gas ejerce su propia presión. La presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que tienen los gases individuales.
12.13 Estequiometria de gases: una visión integral pág. 365 Nuestra capacidad para resolver problemas estequiometricos era limitada porque todas las cantidades de los gases debían de se gramos o moles. Ahora con la ley del gas ideal se puede convertir de moles a volumen de gas, además de aplicar las leyes de los gases para manejar cambios de P, T y V, asi resolver mas problemas estequiometricos.
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