Created by Andrea Sierra
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Question | Answer |
Importancia de los Gases | Para el ser humano el oxígeno es el gas más importante y en general para la existencia de la vida. |
12.1 La atmósfera | Libro pág.. 339 Delgado manto de gases que envuelve nuestro planeta. En el se mantienen los gases como por ejemplo los principales: O y CO2 |
12.2 Teoría Cinética Molecular | Libro pág.. 340 Permite visualizar y comprender el comportamiento de los gases, pero sus fundamentos también son aplicados a líquidos y solidos. *Gas: conjunto de partículas individuales en rápido movimiento.* |
12.3 Presión Atmosférica | Libro pág.. 343 *Presión atmosférica: Fuerza total que las moléculas de aire ejercen sobre cada unidad de área. *Presión: fuerza que se ejerce por unidad de área. Presión = Fuerza / Área |
12.4 Ley de Boye: Presión y volumen de los gases | Libro pág.. 344 Es la relación entre volumen y presión de un gas. Establecida en 1662 Robert Boyle + volumen - presión de gas - volumen + presión de gas |
12.5 Ley de Charles: Volumen y temperatura de los gases | pág. 348 relación de temperatura y volumen de los gases. *Ejemplo: globo aerostático |
12.6 Ley de Gay-Lussac: presión y temperatura de los gases | pág. 351 a volumen constante, la presión del gas es proporcional a su temperatura kelvin |
12.7 Temperatura y presión normales | pag. 355 Temperatura y Presión Estándar: TPE Temperatura estándar: 273 K (oª C) Presión estándar: 1 atm (760. torr) |
12.8 Ley combinada de los gases | pág.. 356 Ecuación que combina las variables de ley de Charles, Gay-Lussac y Boyle |
12.9 Ley de Avogadro: volumen y moles de gases | pág. 357 El volumen de un gas a temp. y presión constante es proporcional al numero de moles del gas. |
12.10 Volumen molar y densidad de gases a TPE | pág. 358 El volumen molar de cualquier gas de TPE es de 22 . 4 L / mol. |
12.11 Ley del gas ideal | pág. 360 La presión, el volumen y temp. son las únicas variables. Ley del gas ideal: P V / n R T Permite calcular numero de moles (n), cuando se conoce P,V y T pero también es preciso conocer R (constante de los gases) |
12.12 Ley de Dalton de las presiones parciales | pag. 362 Cada gas ejerce su propia presión. La presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que tienen los gases individuales. |
12.13 Estequiometria de gases: una visión integral | pág. 365 Nuestra capacidad para resolver problemas estequiometricos era limitada porque todas las cantidades de los gases debían de se gramos o moles. Ahora con la ley del gas ideal se puede convertir de moles a volumen de gas, además de aplicar las leyes de los gases para manejar cambios de P, T y V, asi resolver mas problemas estequiometricos. |
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