7068308
Description
Flashcards by Cristian De La Cruz, updated more than 1 year ago
|
Created by Cristian De La Cruz
over 7 years ago
|
|
| Question | Answer |
| Nomenclatura Química Inórganica | La nomenclatura inorgánica se refiere al conjunto de símbolos y términos utilizados para nombrar y representar los compuestos químicos inorgánicos |
| Fórmula Química | Tiene como propósito expresar mediante símbolos números la composición de las moléculas y los compuestos iónicos. Hay dos tipos: ~Las fórmulas moleculares que indican el número exacto de átomos de cada elemento que forma una sustancia. ~Las fórmulas empíricas indican la relación mínima entre los átomos de cada elemento que conforma una sustancia. |
| Número de oxidación o de Valencia | La valencia o número de oxidación es el número de electrones que un átomo gana o pierde al formar un enlace iónico o en un covalente, esto quiere decir que es el número de electrones que un átomo comparte con otro. |
| Reglas Básicas en la Nomenclatura Inórganica | 1.-En el 99% de los casos el Hidrógeno(H) trabajará con carga +1. 2.-El oxígeno(O) siempre trabajará con carga -2. 3.-Los elementos de la Familia IA trabajarán con carga +1. 4.-Los elementos de la Familia IIA trabajarán con carga +2. |
| Funciones Químicas Inórganicas | Los compuestos inorgánicos se agrupan en conjuntos llamados FUNCIONES QUÍMICAS. • Una función química es un conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares, debido a que tienen en común uno o varios elementos químicos. Entre las funciones mas importantes en química inórganica son la función óxido, anhídrido, hidróxido, ácido, hidruro, y sales. |
| Sistema de Nomenclatura Stock | La nomenclatura Stock utiliza números romanos que se incorporan al nombre del compuesto para indicar el número de oxidación del elemento distintivo quedando con la siguiente estructura: • Función+De+Catión+(# de Valencia del catión en Romano) • EJEMPLOS: • CaO= Óxido de Calcio (II) • CuO= Óxido de Cobre (II) • HgO= Óxido de Mercurio (II) |
| Sistema de Nomenclatura Tradicional | La nomenclatura tradicional emplea como recurso los prefijos hipo y per, y los sufijos oso e ico en la segunda palabra de los comupuestos para diferenciarlos unos a otros; quedando con la siguiente estructura con base en la valencia. • •1 Valencia:Función+...ico Ejemplo: LiH= Hidruro Litico KH= Hidruro Potasico • •2 Valencias: Función +...( Valencia menor=…oso Valencia mayor=…ico) Ejemplo FeO= Óxido Ferroso Fe2O3= Óxido Ferrico • •3 Valencias:Función+…( Valencia menor=Hipo…oso Valencia medio=…oso Valencia mayor=…ico) Ejemplos P2O3= Anhídrido hipfosforoso PO2= Anhídrido fosforoso P2O5= Anhídrido fosfórico • •4 o más Valencias:Función+…( 1 o 2 Valencias= Hipo…oso 3 o 4 Valencias= …oso 5 o 6 Valencias= …ico 7 o más Valencias= Per…ico. Ejemplos Cl2O= Anhídrido hipocloroso Cl2O3= Anhídrido cloroso Cl2O5= Anhídrido clorico Cl2O7= Anhídrido perclorico |
| Sistema de Nomenclatura Sistemática | La nomenclatura sistemática, propuesta por la IUPAC, incorpora los prefijos mono, di, tri, etc… en las dos palabras del compuesto basándose no en el número de oxidación sino en las veces que esta presente cada elemento en la fórmula. • •Mono para 1 vez •Di ó Bi para 2 veces •Tri para tres veces •Tetra para 4 veces •Penta para 5 veces •Hexa para 6 veces •Hepta para 7 veces •Octa para 8 veces •Nona para 9 veces •Deca para 10 veces…y así sucesivamente. • Ejemplos= CO= Monóxido de monocarbono Na2O= Monóxido de disodio Fe2O3= Trióxido de dihierro. |
| Función Óxido | También conocida como óxido básico, esta formada por ma unión de átomos de oxígeno con Metales, por lo que es un compuesto binario.La formación de los óxidos se representa de acuerdo con la siguiente fórmula química, no balanceada: • M+O2= M—O • Ejemplos Na2O= Óxido de Sodio (I) FeO= Óxido Ferroso CuO= Óxido Cuprico |
| Función Anhídridos | También conocidos como óxidos no metálicos u óxidos ácidos, son producto de la unión de un no metal y un oxígeno,como lo unduca la siguiente ecuación (no balanceada): • NM+O2= NM—O • Ejemplos PO2= Anhídrido de Fósforo (IV) Cl2O5= Anhídrido clorico P2O3= Anhídrido hipfosforoso |
| Función Hidróxidos | Los hidróxidos son compuestos que tienen en su estructura el ion hidróxido (OH) al final que en su conjunto tiene un número de oxidación -1.Éste se une a un Metal,por lo que queda de la siguiente forma: • M—(OH)= MOH • Ejemplos KOH= Hidróxido de potasio (I) LiOH= Hidróxido litico CuOH= Hidróxido cuproso |
| Función Hidruros | Los hidruros resultan de la combinación de átomos de hidrógeno con átomos metálicos, tal como se indica a continuación: • M + H-¹= M—H • Ejemplos NaH= Hidruro de sodio (I) LiH= Hidruro litico MgH2= Hidruro de magnesio (II) |
| Función Ácidos ó Hidrácidos | En este caso, el hidrógeno trabaja con número de oxidación +1, debido a que comparte el par electrónico de enlace, y el no metal trabaja con su único número de oxidación negativo. Los hidrácidos son entonces la unión del ion hidronio (H+1) con un átomo no metálico.Se indican de la siguiente manera: • H+¹ + NM= HNM • Ejemplos HClO= Ácido hipocloroso HClO3= Ácido de cloro (V) HNO3= Ácido de nitrógeno (V) |
| Función Sal | Es la unión química de un átomo metálico con otro no metálico. Se clasifican en dos: • •Sales binarias=Son la unión de un metal y un no metal. Son compuestos binarios iónicos y se indica de la siguiente manera: M + NM = M—NM • Ejemplos FeS= Sulfuro ferroso Fe2S3= Sulfuro de hierro (III) • •Oxisales= Las oxisales son compuestos terciarios o ternarios, formados por un metal(catión) y un no metal unido al átomo de oxígeno.La estructura molecular es como se indica a continuación: M + (NMO)= M—NMO • Ejemplos CuClO= Hipoclorito cuproso CuClO2= Clorito de cobre I CuClO4= Perclorato cuproso |
Want to create your own Flashcards for free with GoConqr? Learn more.