Ácidos y bases

Ácidos y bases

1. Pares conjugados ácido-base

2. Especies anfóteras

   • Sustancias que pueden comportarse como ácido o base, dependiendo de la sustancia con la que reaccionen.

3. Teorías

   • Teoría de Brønsted-Lowry:
   • Teoría de Arrhenius
   • Teoría de Lewis

4. Características

   • Ácidos
   • Bases
   • Ambos se neutralizan al reaccionar entre sí
     • Reacciones de neutralización
       • Ácido+Base→Sal+Agua
       • Ácido+Carbonato→Sal+Agua+Dióxido de carbono

5. Escala de pH

   • pH
     • pH = - log [H+]
     • Tipos de disoluciones
       • Ácidas pH<7 (HA + H2O ⇋ A – + H3O +)
         • Ka
         • pKa
         • Si Ka > 100; pKa < –2 : El ácido es fuerte y estará disociado casi en su totalidad
         • Si Ka < 1; pKa ∈ (–2,12): El ácido es débil y estará sólo parcialmente disociado
       • Neutras pH=7
       • Básicas pH>7 (B + H2O ⇋ BH+ + OH–)
         • Kb
         • pKb
         • Si Kb > 100; pKb < –2 : La base es fuerte y estará disociado casi en su totalidad
         • Si Kb < 1; pKb ∈ (–2,12): La base es débil y estará sólo parcialmente disociado
   • pOH
     • pOH = - log [OH-]

6. Disoluciones reguladoras

   • Disoluciones que tienen la propiedad de mantener su pH prácticamente constante, aun cuando las diluimos o añadimos sobre ellas cantidades moderadas de ácidos o de bases
   • Formadas por
     • Un ácido débil y una sal que contiene su base conjugada
     • Una base débil y una sal que contiene su ácido conjugado correspondiente

7. Hidrólisis

   • Sales procedentes de un ácido y una base fuertes: No hidroliza
   • Sales procedentes de un ácido débil y una base fuerte: Hidrólisis básica
   • Sales procedentes de una base débil y un ácido fuerte: Hidrólisis ácida
   • Sales procedentes de un ácido y una base débiles: Depende de la fuerza de los conjugados será ácida o básica

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