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Description
Mind Map by deisy patricia lema guaman, updated more than 1 year ago
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Created by deisy patricia lema guaman
over 4 years ago
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Igualacion de ecuaciones......
- Balancear una ecuación significa que debe existir una equivalencia entre el número de los reactivos y
el número de los productos en una ecuación
- Redóx
- Reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones
entre reactivos, alterando el estado de oxidación. De este modo, un
elemento libera electrones que otro elemento acepta.
- Identificar los elementos que cambiaron su numero de oxidación
- Tener la ecuacion quimica correctamente escrita y si balancear
- Colocamos los numeros de oxidacion sobre cada elememto
empezando por los numeros de oxidacion conocidos
- Se cruzan los resultados producto de la multiplicacion entre los
compuestos
- Se termina de balancear con el metodo del
tanteo
- Verificar que cumpla la ley de conservacion de la materia confirmando que los
reactivos sea igual al numero de atomos de los productos
- Identificar los elementos que cambiaron su numero de oxidación
- Reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones
entre reactivos, alterando el estado de oxidación. De este modo, un
elemento libera electrones que otro elemento acepta.
- Ion electrón
- La reacción total se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado
- Iguale los oxígenos usando moles de agua en el miembro que haga falta este elemento.
- Iguale los elementos oxidados o reducidos.
- Escriba las semirreacciones con los iones que contengan los elementos
oxidados o reducidos.
- Reconozca los elementos que se oxidan o reducen en los compuestos
oxidantes o reductores
- Escriba la reacción correctramente Para entender este método se debe tener claro las disociaciones
de ácidos, bases y sales (electrolitos):Para ello tenemos que los ácidos se disocian en H+ y el anión
negativo
- Colocamos los numeros de oxidacion sobre cada elememto empezando por
los numeros de oxidacion conocidos
- Los hidrógenos se igualan como iones en el miembro que se
requieran.
- Neutralice el número de electrones de la semirreacción.
- Los coeficientes obtenidos en las semirreacciones serán los coeficientes posibles de la reacción que se
iguala.
- Si es necesario, iguale por tanteo.
- Tenemos la igualacion por el medio basico lo cual se debe seguir todo el proceso del medio acido. Una vez operado algebraicamente se procede a cambiar de medio ácido a básico, de la siguiente manera: A
los iones hidrógenos añada el mismo número de iones oxidrilos (OH) y para que no altere, incluya en el otro miembro el mismo número de oxidrilos. Los hidrógenos e hidroxilos forman agua.
- Iguale los oxígenos usando moles de agua en el miembro que haga falta este elemento.
- La reacción total se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado
- Redóx
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