Compostos orgânicos

Compostos orgânicos

1. Nome: Amanda Magalhães; Turma: 232;

   • Álcoois
     • Temperatura de ebulição de quase 65°C;
     • Existem ligações de hidrogênio entre as moléculas;
     • Extremamente polar;
     • Álcoois de menor cadeia têm solubilidade infinita em água;
     • A solubilidade em água diminui conforme o número de carbonos aumenta;
   • Fenóis
     • Fenóis que apresentam apenas um grupo de hidroxila, possuem certa polaridade;
       • Isso também ocorre com os difenóis, exceto com a hidroquinona;
     • Podem realizar ligações de hidrogênio;
     • A maioria dos fenóis é pouco solúvel em água;
     • Ponto de ebulição: 181,7°C
     • Ponto de fusão: 40,5°C
     • Ligações tipo: dipolo induzido-dipolo induzido;
   • Aldeídos
     • Quando tem cadeia carbônica pequena são, em geral, compostos polares, graças a presença de carbonila em sua estrutura;
     • Não apresentam fortes ligações de hidrogênio entre si;
     • Temperaturas de fusão e ebulição comparativamente maus baixas que as dos álcoois e fenóis com massa molar correspondente;
     • Ligações de hidrogênio podem ser estabelecidas entre aldeídos e a água, o que torna os aldeídos de menor massa molar bastante solúveis nesse solvente;
       • Conforme a cadeia hidrocarbônica aumenta, a natureza apolar do composto prevalece e sua solubilidade em água diminui;

2. Cetonas

   • São compostos polares desde que apresentem baixa massa molar;
   • Não há formação de ligações de hidrogênios;
     • Mas essas ligações se formam entre cetonas e a água;
   • Temperaturas de ebulição comparativamente mais baixa que a dos álcoois e fenóis com massa molar correspondente;
   • Quanto maior a cadeia, menor a solubilidade em água e maior a solubilidade em solventes apolares;

3. Éteres

   • Os éteres de baixa massa molar são compostos levemente polares;
   • A formação de ligação de hidrogênio não se dá entre moléculas de éteres, mas pode ser observada entre essas moléculas e a água;
   • Apresentam algum grau de solubilidade em água:
     • Dimetil éter: completamente miscível em água;
     • Éter etílico: apresenta solubilidade de 6,5 g em 100 g de água;
   • As temperaturas de fusão e ebulição apresentam valores inferiores ao dos álcoois, aldeídos e acetonas;
   • Interações moleculares: dipolo permanente-dipolo permanente;

4. Ácidos carboxílicos

   • Em razão das fortes interações entre suas moléculas o ponto de ebulição é mais alto que a dos álcoois de peso molecular comparável.
   • Os ácidos carboxílicos alifáticos de até quatro átomos de carbonos são solúveis em água em qualquer proporção;
     • Os demais apresentam solubilidade reduzida;
   • Interações intermoleculares do tipo: dipolo induzido-dipolo induzido
   • Possuem uma parte polar (grupo carboxila) e outra apolar (cadeia carbônica);
     • Ácidos carboxílicos com mais de 10 carbonos não se dissolvem em água;

5. Ésteres

   • Apresentam certo grau de polaridade, em função de dois átomos de oxigênio presentes no grupo funcional;
     • Essa natureza mais polar é mais acentuada em compostos de massa molar, reduzindo-se conforme aumenta o tamanho da cadeia carbônica;
   • Não há formações de ligações de hidrogênio;
   • Interações intermoleculares tipo: dipolo-dipolo;
   • Quando um Éster interage com a água há ligações de hidrogênio;
   • As temperaturas de ebulição dos ésteres são, em geral, inferiores às dos álcoois e dos ácidos carboxílicos;
   • Os ésteres de menor massa molar são bastante solúveis;
   • Com o alongamento da massa molecular a solubilidade em água diminui;

6. Sais orgânicos

   • Uma extremidade altamente polar e outra apolar
   • Temperaturas de fusão e ebulição são muito altas;
   • A solubilidade em água desses compostos é bastante variável;

7. Hidrocarbonetos

   • São compostos praticamente apolares;
   • Interação intermolecular tipo: dipolo induzido;
   • Pouca solubilidade em água;
   • Temperatura de ebulição menor que os álcoois;
   • Solúveis em substâncias apolares;

8. Aminas

   • Tendem a ser compostos polares;
   • Possuem ligação de hidrogênio;
   • As temperaturas de ebulição e fusão das aminas são geralmente menores do que as de álcoois e ácidos carboxílicos de massas molares semelhantes;
   • Interações intermoleculares do tipo diplo induzido-dipolo induzido;
   • Todas as aminas realizam ligação de hidrogênio com as moléculas de água, mesmo as terciárias;

9. Amidas

   • São compostos essencialmente polares;
   • As amidas que contém em sua estrutura apenas um ou nenhum substituinte no nitrogênio são capazes de interagir por ligações de hidrogênio;
   • Possuem temperatura de fusão e ebulição superior às demais classes de compostos orgânicos já estudados (desde que comparados compostos de massas molares semelhantes);
   • Interações moleculares tipo: dipolo-dipolo;

10. Nitrocompostos

    • Possuem ligações polares;
    • Interação intermolecular tipo: dipolo permanente-dipolo permanente;
    • Temperaturas de fusão e ebulição elevadas;
    • Sua solubilidade em água diminuiu à medida que a cadeia carbônica aumenta;