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Gases

Pedro Paulo Ayala Yamada Portuguese

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Gases

Pressão
- Fórmula
- Surge das Colisões das moléculas contra a parede
- Robert Boyle
  - PV = Constante
- Cesar Charles e Gay-Lussac
  - V = Constante x T
  - P = Constante x T
- John Dalton
  - Ptotal = P1+ P2 + ... + Pn
- Avogadro
  - "volumes iguais de gases a mesma temperatura e pressão conterão o mesmo número de átomos (ou moléculas).”
  - Equação do gás ideal
Expansão: afastamento de moléculas
Compressão: aproximação
Grande maioria são moléculas
- Ligação Covalente
- Exceto Gases Nobres, que são átomos
Modelo Cinético dos Gases
- Gás é uma coleção de moléculas de massa m e movimento aleatório
- Moléculas de um gás são pontos infinitesimamente pequenos
- Gases se movimentam em linha reta até sua colisão
- Moléculas não se interagem, exceto em colisões (perfeitamente elásticas)
- Relação entre pressão e volume dos gases
  - c é a velocidade quadrática média das moléculas, a raiz quadrada média dos quadrados das velocidades das moléculas
- Equação: Distribuição das velocidades de Maxwell
- Efusão
  - Velocidade do gás de escapar de um ambiente
  - Sendo r1 e r2 as taxas de efusão
- Difusão
  - Velocidade com que um gás se espalha
  - É influênciada pela quantidade de colisões entre as moléculas
- Livre Caminho Médio
  - Espaçamento entre duas colisões que ocorreram entre moléculas de gás
  - Dado por
Gases Reais
- Pressões baixas
  - Longas distâncias
    - Forças Intermoleculáres tem menor influência
      - Comportamento de gás ideal
      - Z = 1
- Pressões Médias
  - Distância média
    - Predomínio de forças atrativas
      - Z < 1
- Pressões Elevadas
  - Pouca distância
    - Predomínio de forças repulsivas
      - Z > 1
- Compressibilidade (Z)
- Equação de van der Walls
  - Constantes a e b são características de cada gás
    - a leva em conta a atração entre as moléculas
    - b leva em consideração o fato de que moléculas tem tamanho