Transformação dos gases

Transformação dos gases

1. Isotérmica

   • pV = constante
     • p inversamente proporcional a v, mas diretamente proporcional à densidade
   • Temperatura constante
   • Gráfico curvilíneo

2. Isobárica

   • V/T
     • À pressão constante, com um mesmo volume inicial e sofrendo as mesmas temperaturas, o coeficiente de dilatação volumétrica dos gases é igual
     • T é proporcional a v, mas inversamente proporcional à densidade
   • Pressão constante
   • Gráfico retilíneo

3. Isovolumétrica/isocórica

   • Volume constante
   • Gráfico retilíneo
   • p/T
     • Em um volume igual de gases ideais diferentes, em mesma temperatura e pressão, sempre terá o mesmo número de moléculas (lei de Avogadro): 6,02 . 10²³ moléculas/mol
     • Em uma amostra de volumes iguais, deve-se analisar a massa para chegar na densidade. Dentro deste parâmetro, pode-se dizer que a densidade é inversamente proporcional ao volume, enquanto ela é proporcional à massa.

4. Equação de estado de um gás ideal

   • pV = nRT
     • R é a constante universal dos gases, seu número muda apenas de mediada para medida