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GASES

Manoela Gonçalves Portuguese

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GASES

Gases ideais
- Modelo teórico que estuda o comportamento dos gases reais
  - Moléculas que possuem massa, mas que seus volumes são desprezíveis comparados ao do recipiente
  - Moléculas em constante movimento
  - Interações durante colisões
  - Colisões elásticas e de duração desprezível
  - Altas temperaturas e baixas pressões
  - Ideais do modelo
Lei do Avogrado
- Uma molécula de gás numa determinada temperatura e pressão possui volume idêntico para qualquer outro gás na mesma condição
  - Número de avogrado = 6,02x10^23
    - Quantidade de matéria equivalente a uma molécula de gás
  - Número de mols = m/M ou N/NO
    - m = massa do gás; M = massa molar do gás; N = número de moléculas; NO = número de avogrado.
Equação de estado do gás ideal
- Descrição do comportamento e estado do gás ideal
  - PRESSÃO: choque das moléculas contra o recipiente
  - VOLUME: volume do gás comparado ao do recipiente
  - TEMPERATURA ABSOLUTA: grau de agitação das moléculas
- V = grauC + 273
  - Medida em Kelvin
Equação do gás perfeito
- Comportamento dos gases ideais
  - Pv = n.R.T
    - n = número de mols; T = temperatura absoluta do gás; R = constante de proporcionalidade
      - R = 0,082atm.L/(mol.K) ou R = 8,31.J/(mol.K)
Lei geral dos gases perfeitos
- P1.V1 = P2.V2/T2
  - P = pressão; V = volume; T = temperatura
Transformações particulares
- Isotérmica
  - Temperatura constante
    - A pressão é inversamente proporcional ao volume (P alfa 1/V)
      - Lei de Boyle-Mariotte
- Isobárica
  - Pressão constante
    - O volume é diretamente proporcional à temperatura (V alfa T)
      - Lei de Charles
- Isocórica
  - Volume constante
    - A pressão é diretamente proporcional à temperatura (P alfa T)
      - Lei de Gay-Lussac
Diagramas
- Pressão X Volume
- Pressão X Temperatura
- Volume X Temperatura