Gases Ideais

Gases Ideais

1. Lei de Avogadro

   • Iguais volumes de quaisquer gases encerram o mesmo número de moléculas, quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão
     • 1 mol de qualquer gás à temperatura e à uma pressão 1 atm ocupa um volume de 22,4L

2. Modelo teórico que permite estudar o comportamento dos gases reais.

   • O gás ideal não existe na prática

3. Modelo do gás ideal

   • Volume das massas desprezadas
   • Estão em constante movimento desordenado e aleatório; movimento retilíneo uniforme
   • Interagem somente durante as colisões
   • Todas as colisões são perfeitamente elásticas e tem duração desprezível
   • Volume total das moléculas é desprezível quando comparada ao do recipiente

4. Número de Avodro

   • 1 mol de um gás = 6,02 . 10²³ moléculas desse gás
     • Na = 6,02 . 10²³
     • Número de mols é dado pelo quociente entre a massa m do gás e a sua massa molar M ou pelo quociente entre o número de moléculas n e do gás e o número de Avogadro
       • n = m/M ou n = N/Na

5. Variáveis de estado

   • Pressão p (choque das moléculas contra as paredes doo recipiente)
   • Volume V (volume do recipiente em que o gás está contido)
   • Temperatura absoluta T (grau de agitação das partículas, Kelvin)
     • T = θc + 273

6. Equação Clapeyron

   • p.V = n.R.T
     • Diretamente proporcional ao nº de mols n
     • R = constante universal dos gases perfeitos, não depende das condições da massa ou do tipo de gás (mesmo valor para todos os gases)
       • 8,31 J/(mols . K)
   • Diretamente proporcional ao nº de mols

7. Lei geral dos gases perfeitos

8. Lei de Boyle-Mariotte

   • Sob temperatura absoluta, a pressão e voluma são grandezas inversamente proporcional
     • Transformação isotérmica

9. Lei de Charles

   • Sob pressão constante, o volume e a temperatura absoluta são grandezas diretamente proporcionais
     • Transformação isobárica

10. Lei de Gay-Lussac

    • Sob volume constante, a pressão e a temperatura são grandezas diretamente proporcionais
      • Transformação isocórica

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