Fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares

1. Son fuerzas de atracción entre las moléculas

   • Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases
   • Fuerzas Dipolo-dipolo.
     • las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares
       • En los líquidos, las moléculas polares no están unidas de manera tan rígida como en un sólido, pero tienden a alinearse de tal manera que, en promedio, las interacciones de atracción son máximas.
   • Fuerzas de Ion: Dipolo
     • atraen entre sí a un ion (ya sea un catión o un anión) y a una molécula polar
   • Puente de Hidrógeno.
     • Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como NOH, OOH o FOH, y un átomo electronegativo de O, N o F.
     • La energía promedio de un puente de hidrógeno es demasiado grande para una interacción dipolo-dipolo (más de 40 kJ/mol).
     • La fuerza de un puente de hidrógeno es determinada por la interacción coulómbica entre el par libre de electrones del átomo electronegativo y el núcleo de hidrógeno.
   • Fuerza de dispersión
     • La interacción atractiva entre un ion y el dipolo inducido se conoce como interacción ion-dipolo inducido, en tanto que la atracción entre una molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción dipolo-dipolo inducido.
     • fuerzas de atracción que se generan a partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.

2. las fuerzas intramoleculares mantienen juntos los átomos de una molécula.

   • Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales

3. las fuerzas intermoleculares son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia

4. Las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las intramoleculares;