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Teoría cinética de los gases

Establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento
1. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases
  1. En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamente unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una forma perfectamente aleatoria
    1. Las moléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta por lo que poseen energía cinética
      1. No existen fuerzas de atracción entre laS moléculas de un gas
Ecuación de los gases
1. PV = nRT
  1. Volumen:
    1. Es la cantidad de espacio que tiene un recipiente. Medidos en Litros o en algunos de sus derivados V=nRT
  2. Presión:
    1. : Fuerza que ejerce el contenido de un recipiente, al recipiente. P=nRT
  3. Temperatura
    1. Es la medida de calor que presenta un elemento. Es medida en oK T=PV
  4. Número de partículas
    1. Cantidad de partes (moles) presentes. n=PV

Teoría cinética de los gases

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