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Description
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FISICA TERMICA
- TERMODINAMICA
- Sistemas estado y procesos térmicos
- S. ABIERTO: sería uno que puede intercambiar materia y energía con el exterior. S.
CERRADO: es un sistema que no puede intercambiar materia con el exterior, pero sí
intercambiar energía. S. AISLADO: es aquél que no intercambia ni materia ni energía
con los alrededores, este se puede relacionar con el proceso termico adiabatico
pues este no permise el ingreso de calor al igual que este sistema
- S. ABIERTO: sería uno que puede intercambiar materia y energía con el exterior. S.
CERRADO: es un sistema que no puede intercambiar materia con el exterior, pero sí
intercambiar energía. S. AISLADO: es aquél que no intercambia ni materia ni energía
con los alrededores, este se puede relacionar con el proceso termico adiabatico
pues este no permise el ingreso de calor al igual que este sistema
- Primera ley de la termodinamica
- La energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva.
Entonces esta ley expresa que, el calor cedido por el sistema será
igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
- La energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva.
Entonces esta ley expresa que, el calor cedido por el sistema será
igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
- Segunda ley de la termodinamica y entropia
- Segunda ley: El calor se transfiere siempre de un cuerpo con mayor
temperatura a uno con menor temperatura y nunca al
contrario. Define la entropia, que es el desorden de particulas
- Segunda ley: El calor se transfiere siempre de un cuerpo con mayor
temperatura a uno con menor temperatura y nunca al
contrario. Define la entropia, que es el desorden de particulas
- Procesos para un gas ideal
- Isotermico:
Tempertatura
constante. Q=W
- Isobarico: Presion
constante. Q= U+W
- Isometrico: Volumen
constante. Q=U. No
hay W
- Adiabatico: Cambia
todo P, T V. -W=U
- Isotermico:
Tempertatura
constante. Q=W
- Ciclo de Carnot y maquina de calor ideal
- El ciclo de carnot se produce cuando un equipo que
trabaja absorbiendo una cantidad de calor Q1 de la
fuente de alta temperatura, cede un calor Q2 a la de
baja temperatura produciendo un trabajo sobre el
exterior. Este ciclo ocurre en una maquina de calor
ideal como la maquina de carnot
- El ciclo de carnot se produce cuando un equipo que
trabaja absorbiendo una cantidad de calor Q1 de la
fuente de alta temperatura, cede un calor Q2 a la de
baja temperatura produciendo un trabajo sobre el
exterior. Este ciclo ocurre en una maquina de calor
ideal como la maquina de carnot
- Maquina de calor y bombas termicas
- Maquina termica: es un conjunto de elementos
mecánicos que permite intercambiar energía.
Bombas termicas:es una máquina que transfiere
energía térmica desde una fuente fría a otra mas
caliente. Ambas, la maquina y la bomba producen calor
- Maquina termica: es un conjunto de elementos
mecánicos que permite intercambiar energía.
Bombas termicas:es una máquina que transfiere
energía térmica desde una fuente fría a otra mas
caliente. Ambas, la maquina y la bomba producen calor
- Sistemas estado y procesos térmicos
- CALOR
- Definicion de unidades de calor
- 1 caloria = 4,186 Joule
- 1 kilocaloria = 1 cal x 1000
- 1 kilocaloria = 1 cal x 1000
- 1 caloria = 4,186 Joule
- Calor especifico y calorimetria
- La calorimetria es la que mide el calor y el calor
especifico es la cantidad de calor que se necesita
por unidad de masa para elevar la temperatura un
grado Celsio,, este calor especifico es medido por
medio de la calorimetria, usando un calorimetro
- La calorimetria es la que mide el calor y el calor
especifico es la cantidad de calor que se necesita
por unidad de masa para elevar la temperatura un
grado Celsio,, este calor especifico es medido por
medio de la calorimetria, usando un calorimetro
- Cambios de fase y calor latente
- El calor latente es la energía requerida por una
cantidad de sustancia para cambiar de fase, de
sólido a líquido o de líquido a gaseoso. En los
cambios de fase se necesita energia para
cambiar de una a otra
- El calor latente es la energía requerida por una
cantidad de sustancia para cambiar de fase, de
sólido a líquido o de líquido a gaseoso. En los
cambios de fase se necesita energia para
cambiar de una a otra
- Transferencia de calor
- Es el paso de energía térmica desde un
cuerpo de mayor temperatura a otro de
menor temperatura.
- Es el paso de energía térmica desde un
cuerpo de mayor temperatura a otro de
menor temperatura.
- Definicion de unidades de calor
- TEMPERATURA
- Temperatura y calor
- La temperatura mide la cantidad de
calor que tiene un cuerpo
- La temperatura mide la cantidad de
calor que tiene un cuerpo
- Expansion termica
- La expansion termica se refiere al incremento de volumen
que se produce cuando aumenta la temperatura
- Una escala termica es el sistema para la medicion de la temperatura en diferentes unidades
- La dilatacion termica es medida por el dilatometro
- Expansion lineal
- Cociente entre variacion de longitud de un medio fisico y
el producto de su longitud inicial
- Cociente entre variacion de longitud de un medio fisico y
el producto de su longitud inicial
- Expansion volumetrica
- Se compara el valor del volumen antes y despues de cierto cambio en la temperatura del sistema
- Se compara el valor del volumen antes y despues de cierto cambio en la temperatura del sistema
- Expansion de area
- Incremento de area que experimenta un cuerpo de
determinada sustancia, de area igual a la unidad, al elevarse su
temperatura un grado centigra
- Incremento de area que experimenta un cuerpo de
determinada sustancia, de area igual a la unidad, al elevarse su
temperatura un grado centigra
- Expansion lineal
- La dilatacion termica es medida por el dilatometro
- Una escala termica es el sistema para la medicion de la temperatura en diferentes unidades
- La expansion termica se refiere al incremento de volumen
que se produce cuando aumenta la temperatura
- Temperatura y calor
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