Óxidos

Óxidos

1. Compostos binários (dois elementos) , sendo o oxigenio o elemento mais eletronegativo e outro elemento sendo formador

2. Classificação geral

   • óxidos Iônicos
     • Metal + Oxigenio
       • Nomenclatura
         • Elementos com apenas 1 NOX
           • óxido + de + [nome do elemento]
             • Exemplo : K2O
               • Óxido de Potássio
         • Elementos com 2 NOX
           • óxido + de + [nome do elemento] + Número do NOX em algarismo romano
           • óxido + [parte do nome do elemento] + sufixo
             • Oso = menor nox
             • Ico = maior nox
   • Oxidos Covalentes
     • Ametal + Oxigenio
       • Nomenclatura
         • (Prefixo- número de oxigênios) + óxido + de + [Prefixo - número do elemento formador] + [nome do elemento]
           • Prefixos : Mono (é omitido no numero do elemento formador) , Di , Tri , Tetr e Pent

3. Tipos de óxidos

   • Peróxidos
     • Apresentam em sua estrutura o O2 , tendo facilidade de liberá-lo
       • NOX = -1
   • Superóxidos
     • NOX = -1/2
   • Básico
     • Família 1A e 2A (metais) + Oxigênio
       • Se comportam como bases
         • óxido básico + óxido ácido = Sal
         • Óxido basico + H2O = Base
         • Óxido básico + ácido = Sal + H2O
   • Ácido
     • Ametais de NOX +4 , +5 e +6 juntos de um oxigenio
       • Se comportam como ácidos
         • Óxido ácido + H20 = Oxiácido
         • Óxido ácido + Óxido básico = Sal
         • Óxido ácido + Base = Sal + H20
   • Anfóteros
     • Se comportam tanto como ácidos , quanto como bases , dependendo do meio que estão reagindo
   • Neutros
     • Não reagem com água , nem com ácidos e nem com bases
   • Mistos/Duplos
     • São formados por óxidos distintos de mesmo elemento
       • Nox médio sempre = 8/3

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