Equilibrio Químico

Equilibrio Químico

1. Conceptos Fundamentales

   • Estado de Equilibrio
     • Cantidades Relativas Constantes
     • Concentración de Especies No Cambia
     • Equilibrio Dinámico: Velocidad Directa = Inversa
     • Reacciones Continuas (Microscópicamente)
   • Velocidad de Reacción
   • Reacción Reversible

2. Constante de Equilibrio (K)

   • Expresión de K (Kc, Kp)
   • valor numérico que describe la relación entre las concentraciones de productos y reactivos cuando una reacción química reversible alcanza el equilibrio
   • Cálculo

3. Aplicaciones y Ejemplos en la Vida Real

   • Regulación del pH en la Sangre
   • Bebidas Carbonatadas (CO2 disuelto)
   • Formación de Estalactitas y Estalagmitas
   • Proceso Haber-Bosch (Producción de Amoníaco)

4. Tipos de Equilibrio

   • Homogéneo
     • cuando todos los reactivos y productos se encuentran en la misma fase o estado físico
   • Heterogéneo
     • cuando las especies químicas involucradas se encuentran en dos o más fases distintas o estados físicos

5. Factores que Afectan el Equilibrio

   • Concentración
     • Aumento de Reactivos: Equilibrio se Desplaza a Productos
     • Disminución de Reactivos: Equilibrio se Desplaza a Reactivos
     • Aumento de Productos: Equilibrio se Desplaza a Reactivos
     • Disminución de Productos: Equilibrio se Desplaza a Productos
   • Presión/Volumen
   • Temperatura
   • Principio de Le Chatelier
     • si se aplica un cambio externo (como un cambio en la concentración, temperatura o presión) a un sistema en equilibrio químico, el sistema se ajustará

6. Representación simbólica

   • Reactivo, Producto, Flechas de equilibrio, Estados físicos

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