ENERGIA Y VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

modelo que explica la ruptura y formación de su enlaces
1. ruptura de enlaces = consumo de energia
2. formación de enlaces = liberación de energía
3. toda reacción se realiza con:
  1. un balance energético
  2. una velocidad determinada
4. modelo de colisiones
  1. permite explicar los aspectos energeticos de las reacciones quimicas
  2. es necesario que exista un choque
  3. 2 tipos
    1. colision eficaz
      1. PRODUCEN REAACCIONES
      2. orientación adecuada y una minima cantidad de energia cinetica
    2. colision ineficaz
      1. no producen reacciones
reacciones endotérmicas y exotérmicas
1. reacciones
  1. endotérmicas
    1. se absorbe energia
  2. exotérmica
    1. desprenden energia
2. diagramas energeticos y ecuación termoquímica
  1. Balance energético
  2. diagramas energéticos
    1. proceso endotérmico
    2. proceso exótermico
  3. ecuacion termoquímica
    1. cantidad de energía intercambiada en el proceso
    2. la energia participa de la estequeometria de la reacción
reacciones de combustión y combustibles
1. Reacciones de combustión
  1. interviene el oxigeno como reactivo
  2. son rapidas
  3. combustión de hidrocarburos y derivados (carbono e hidrogeno )
    1. CO2
    2. H2O
2. la oxidación no es combustión
  1. reacciones en el interior del organismo no son combustion
3. combustibles
  1. sustancias que reaccionan con el O2
  2. factores importantes
    1. energía específica
    2. densidad de energía
4. impacto ambiental
velocidad de las reacciones quimicas
1. cinetica quimica: estudia la velocidad de los procesos quimicos
2. medida de la velocidad de la reaccion
3. es la cantidad de producto que se obtiene en un segundo
4. reacciones lentas y rapidas: energía de activacion
  1. es la energía minima que se necesita para activar una reaccion quimica
    1. energía de activacion alta = lentas
    2. energía de activación baja = rápidas
factores que modifican la velocidad de las reacciones químicas
1. factores
  1. naturaleza de los reactivos
  2. temperatura
    1. mas energia cinetica
      1. aumento de temperatura mayor velocidad
  3. concentración
    1. mas probabilidad de choque
      1. aumento de la concentración mayor velocidad
  4. superficie de contacto
    1. aumento superficie de ccontactos entre los reactivos mayor velocidad
  5. catalizadores
    1. sustancia que actúa en pequeñas cantidades, con el fin de aumentar la velocidad de la reaccion. disminuyendo la energía de activación buscando un camino alternativo
    2. catalizadores e industria química
    3. catalizadores biológicos o enzimas
      1. las enzimas son catalizadores producidos por los seres vivos para aumentar la velocidad de los procesos biologicos
    4. un catalizador no reaacciona con ninguno de los participantes de la reaccion
neutralización ácido-base
1. ácidos
  1. compuesto que contenga H+
    1. HCl, H2SO4, ...
2. base
  1. compuesto que contenga OH-
    1. NaOH, BeCOH2, ...
3. reaccion de neutralización
  1. ácido + base = sal + agua
  2. HCl + NaOH = NaCl + H2O
  3. H2 + LiOH = Li2S +H2O
4. pH
  1. mide el grado de acidez
  2. se mide en una escala del 1 al 14
  3. pH= -log(H+)

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