Equilíbrio Iônico

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Equilíbrio Iônico
  1. Teorias Acido-Base
    1. Arrhenius
      1. Acido: gera ions H+
        1. Base: gera ions OH-
        2. Bronsted-Lowry
          1. Acido: doa protons (H+)
            1. Gera base conjugada
            2. Base: recebe prótons (H+)
              1. Gera ácido conjugado
              2. Reação slide 6
            3. Estabelecido entre uma substância e seus ions
              1. Entre reações reversíveis
                1. Vdireta = Vinversa # 0
              2. Grafico slide 13
                1. Constantes (K)
                  1. Ka/Kb = cte de ionização
                    1. Quanto > Ka/Kb > força do ácido/base
                    2. K= [A+] . [B-] ___________ [AB]
                      1. AB <-> A+ + B-
                    3. GRAU DE IONIZAÇÃO
                      1. alfa = ni/n ni = n de mols ionizados n= n mols inicial
                      2. Água
                        1. Kw = [OH-] . [H+]
                          1. Neutro: [OH-] = [H+] = 10-7
                            1. [H+ ] > [OH – ] : ÁCIDAS
                              1. [H+ ] < [OH – ]: BÁSICAS
                              2. pH = - log [H+] pOH = - log [OH-]
                                1. Hidrólise salina
                                  1. ÁCIDO FORTE E BASE FRACA = solução ácida pH < 7
                                    1. ÁCIDO FRACO E BASE FRACA = solução com pH > OU < 7
                                      1. ÁCIDO FORTE E BASE FORTE = solução neutra pH = 7
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